Question

16．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　　）

• A． 1L0.5 mol•L^-1CuCl₂溶液中含有Cu²⁺的個數(shù)為0.5N_A
• B． 7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2N_A
• C． 25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A
• D． 1mol羥基中電子數(shù)為10 N_A

Answer 1

分析 A．銅離子部分水解，導致銅離子的數(shù)目減少；
B．過氧化鈉中的過氧根離子含有1個共用電子對，0.1mol過氧化鈉含有0.1mol共用電子對；
C．pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
D．羥基中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子．

解答 解：A．1L 0.5 mol•L^-1CuCl₂溶液中含有0.5mol氯化銅，由于銅離子部分水解，則溶液中含有的銅離子小于0.5mol，含有Cu²⁺的個數(shù)小于0.5N_A，故A錯誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C．25℃時，pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1.0L該Ba（OH）₂溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故C正確；
D．羥基為中性原子團，1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系，D為易錯點，注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別．