把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·℃)]，輕輕攪動．已知弱酸或弱堿在電離時需要吸收熱量．實(shí)驗(yàn)中測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

(1)中和熱是指酸與堿反應(yīng)生成1mol時所放出的熱量，試計算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱：_________；_________．

(2)實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是______________________________．

(3)兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是______________________________．

答案：略
解析：

(1)=56.9kJ/mol；=52.7kJ/mol．

(2)堿液過量是為了提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度．

(3)NaOH是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，跟HCl中和時放熱較多，是弱堿，只是少部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少．

　　(1)根據(jù)給出的酸和堿的物質(zhì)的量，酸為0.050mol，堿為0.055mol，堿是過量的，應(yīng)以酸計算，算出生成0.050mol水放出的熱量，進(jìn)而算出生成1mol水放出的熱量，即可得出兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱數(shù)值．

　　(2)堿液過量是為了提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，因NaOH溶液易吸收而使NaOH濃度下降，易揮發(fā)也使濃度下降．

　　(3)NaOH是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電解，跟HCl中和時放熱較多，是弱堿，只是少部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把溫度為13℃、濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2J/（g?℃）]，輕輕攪動．測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)物 起始溫度t1（℃） 末溫度t2（℃） 中和熱（kJ?mol-1）
HCl+NaOH 13.0 16.4 △H1
HCl+NH3?H2O 13.0 16.0 △H2
（1）試計算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱：?△H1=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
；△H2=
-50.16kJ/mol
-50.16kJ/mol
．
（2）實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是
使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度
使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度
．?
（3）兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果有較大差異的主要原因是
NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時吸收熱量
NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時吸收熱量
．

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

把溫度為13℃、濃度為1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1 g/mL，所生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)]，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下
(1)試計算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱： ΔH1＝__________；ΔH2＝____________。
(2)實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是____________________________。
(3)兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果有差異的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把溫度為13 ℃、濃度為1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1℃

終了溫度

HCl+NaOH

HCl+NH3·H2O

13

13

19.8

19.3

試計算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱數(shù)值，并回答為什么堿液過量，兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差的原因。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把溫度為13℃、濃度為0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的堿溶液各50 mL混合［溶液密度均為1 g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2 J/(g·℃)］,輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1(℃)

末溫度t2(℃)

中和熱(kJ·mol-1)

HCl+NaOH

13.0

16.4

ΔH1

HCl+NH3·H2O

13.0

16.0

ΔH2

(1)試計算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱：ΔH1=_________；ΔH2=_________。

(2)實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是______________                        __。

(3)兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果有較大差異的主要原因是________                   __。

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