Question

（1）已知：25℃時(shí)，一些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下：NH₃?H₂O：1.77×10^-5  H₂CO₃：4.3×10^-7（第一步電離）．則：NH₄HCO₃溶液顯

 

性．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

 

性，醋酸體積

 

（填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液體積．
（3）電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na_nB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH=10，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）

 

（4）污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：

 

；有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)您運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋

 

（5）已知K_sp（AB₂）=4.2×10^-8，K_sp（AC）=3.0×10^-15．在AB₂、AC均為飽和的混合液中，測(cè)得c（B^-）=1.6×10^-3 mol?L^-1，則溶液中c（C^2-）為

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)一水合氨和碳酸的電離常數(shù)大小分析，碳酸第一步電離小于一水合氨，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解；
（2）依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
（3）依據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)分析書寫離子方程式；
（4）根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡判斷；
（5）依據(jù)Ksp的計(jì)算式，A在溶液中濃度相同分析計(jì)算得到．

解答： 解：（1）一水合氨和碳酸的電離常數(shù)大小分析，碳酸第一步電離小于一水合氨，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，碳酸氫根離子水解呈堿性，溶液呈堿性，故答案為：堿；
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，依據(jù)溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，溶液呈中性，相同濃度，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積，
故答案為：中；＞；
（3）濃度為c mol/L的A溶液的pH=10，A溶液呈堿性，說明B離子水解的原因，水解離子方程式為：B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-，故答案為：B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-；
（4）難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉(zhuǎn)化為HgS而除去，說明K_sp（HgS）比K_sp（FeS）小，加入FeS發(fā)生：Hg²⁺+FeS═HgS+Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺可氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成氫氧化鐵膠體，吸附雜質(zhì)而凈水，
故答案為：K_sp（HgS）＜K_sp（FeS）；因發(fā)生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成Fe（OH）₃膠體，吸附雜質(zhì)而凈化水；
（5）已知K_sp（AB₂）=4.2×10^-8，K_sp（AC）=3.0×10^-15．在AB₂、AC均為飽和的混合液中，K_sp（AB₂）=c（A²⁺）×c²（B^-）=4.2×10^-8，K_sp（AC）=c（A²⁺）×c（C^2-=）=3.0×10^-15．得到，K_sp（AB₂）：K_sp（AC）=c（A²⁺）×c²（B^-）：c（A²⁺）×c（C^2-）=4.2×10^-8：3.0×10^-15 測(cè)得c（B^-）=1.6×10^-3 mol?L^-1，則c（C^2-）=1.83×10^-13 mol/L，
故答案為：1.83×10^-13．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中電荷守恒分析判斷，沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．