Question

A～F是中學常見物質，其中B、D、F均為單質，它們的相互轉化關系如圖所示：
（一）若A、C、E是氧化物，構成B、D的元素在同一主族，反應①②都是工業(yè)上的重要反應，通過反應②可以實現煤的氣化．
（1）A中含有

 

鍵
（2）用化學方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途

 

；
（3）寫出反應①的化學方程式

 

．
（二）若A、C、E是氫化物，構成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、E混合時有白煙生成．
（1）寫出D的分子式

 

；
（2）由A或C轉化為E，每消耗1molB，轉移電子的物質的量為

 

mol．
（3）同溫同壓下，將V₁L A氣體和V₂L E氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則V₁

 

V₂（填“大于”、“等于”或“小于”）

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A～F是中學常見物質，其中B、D、F均為單質，
（一）若A、C、E是氧化物，反應①②都是置換反應，通過反應②可以實現煤的氣化判斷反應為C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，推斷B為C，C為H₂O，E為CO，F為H₂，構成B、D的元素在同一主族，反應①②都是工業(yè)上的重要反應，所以反應①為2C+SiO₂

高溫  .

2CO+Si，分析判斷A為SiO₂，D為Si，
（二）A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍判斷為NH₃，A、E混合時有白煙生成，E為HCl，若A、C、E是氫化物，構成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，判斷B為Cl₂，D為N₂，C為H₂S，F為S，據此分析推斷出的物質回答問題．

解答： 解：（一）A～F是中學常見物質，其中B、D、F均為單質，若A、C、E是氧化物，反應①②都是置換反應，通過反應②可以實現煤的氣化判斷反應為C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，推斷B為C，C為H₂O，E為CO，F為H₂，構成B、D的元素在同一主族，反應①②都是工業(yè)上的重要反應，所以反應①為2C+SiO₂

高溫  .

2CO+Si，分析判斷A為SiO₂，D為Si，
（1）A為SiO₂，是共價化合物，是由共價鍵形成的化合物，故答案為：共價；
（2）CO在冶金工業(yè)上的一種重要用途是高爐煉鐵反應原理中做還原劑制備鐵，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ ；
（3）反應①是碳高溫還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO，故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO；
（二）A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍判斷為NH₃，A、E混合時有白煙生成，E為HCl，若A、C、E是氫化物，構成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，判斷B為Cl₂，D為N₂，C為H₂S，F為S；
（1）分析判斷D為氮氣，故答案為：N₂ ；
（2）由A（NH₃）或C（H₂S）轉化為E（HCl），每消耗1molB（Cl₂），依據氯氣做氧化劑變化為氯離子，轉移電子的物質的量為為2mol，故答案為：2；
（3）同溫同壓下，將V₁L A氣體為NH₃和V₂L E為HCl氣體通入水中，反應為NH₃+HCl=NH₄Cl，氯化銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，需要氨氣過量使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），V₁＞V₂，故答案為：大于．

點評：本題考查了物質轉化關系分析判斷，物質性質和物質轉化條件，物質組成特征是解題關鍵，題目難度中等．