Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
• B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

  8

  22.4

  N_A
• C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6N_A
• D．7.1gC1₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析：A．根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

計(jì)算；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液體；
C．丁烷中C-C為非極性鍵；
D．根據(jù)反應(yīng)C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O進(jìn)行判斷．

解答：解：A．分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄的物質(zhì)的量為1mol，V=1mol×22.4L/moL=22.4L，CO和C₂H₄的相對(duì)分子質(zhì)量都為28，所以分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液體，V_m≠22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算辛烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．n=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，1個(gè)丁烷分子中含有3個(gè)C-C鍵，為非極性鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.45N_A，故C錯(cuò)誤；
D．n（C1₂）=

7.1g

71g/mol

=0.1mol，反應(yīng)為：C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，由化合價(jià)的變化可知7.1gC1₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及聚集狀態(tài)等因素，為�？疾辄c(diǎn)，也為易錯(cuò)點(diǎn)．