Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．1.8g的NH₄⁺ 離子中含有的電子數(shù)為0.1N_A

B．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

C．含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)一定為0.1N_A

D．1mol銅與足量的硝酸完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合NH₄⁺結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；
B、必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能利用Vm=22.4L/mol求算；
C、濃硫酸可以和Cu反應(yīng)生成SO₂，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應(yīng)；
D、銅與足量的硝酸完全反應(yīng)生成Cu²⁺．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合NH₄⁺結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)，n（NH₄⁺）=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，1molNH₄⁺含有10mol電子，所以1.8gNH₄⁺含有的電子數(shù)為0.1N_A；故A正確；
B、必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能利用Vm=22.4L/mol求算，在常溫下，Vm值不知道，所以不能計算，故B錯誤；
C、濃硫酸可以和Cu反應(yīng)生成SO₂，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，所以硫酸不能全部反應(yīng)，因此生成SO₂的分子數(shù)小于0.1N_A；故C錯誤；
D、銅與足量的硝酸完全反應(yīng)生成Cu²⁺，Cu元素從0價變?yōu)?2價，失去2個電子，所以1mol銅與足量的硝酸完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、氣態(tài)摩爾體積的應(yīng)用條件等方面進(jìn)行解答，題目難度不大．