分析 X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.Y是地殼中含量最多的元素,則Y為O元素;X原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),最外層電子排布為2s22p3,故X為N元素;Z元素形成的一種化合物常用作凈水劑,則Z為Al;W元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素,外圍電子排布為3d54s1,故W為Cr,CrCl3能與NH3、H2O六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能生成3molAgCl,氯離子完全在外界,則該配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3,據(jù)此解答.
解答 解:X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.Y是地殼中含量最多的元素,則Y為O元素;X原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),最外層電子排布為2s22p3,故X為N元素;Z元素形成的一種化合物常用作凈水劑,則Z為Al;W元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素,外圍電子排布為3d54s1,故W為Cr,CrCl3能與NH3、H2O六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能生成3molAgCl,氯離子完全在外界,則該配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.
(1)NH3可作低溫溶劑,它易液化的原因是:氨氣分子間能形成分子間氫鍵,同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,Y(O元素)所在周期(第二周期)中第一電離能最大的主族元素是F元素,
故答案為:氨氣分子間能形成分子間氫鍵;F;
(2)NO3-離子中N原子價層電子對數(shù)為3+5+1−2×32=3,沒有孤電子對,其立體構(gòu)型是平面三角形,其中心N原子采取sp2雜化,
故答案為:平面三角形;sp2;
(3)Cr3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d3;WCl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為:[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3,
故答案為:1s22s22p63s23p63d3;[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3;
(4)晶胞中Al原子數(shù)目為4,F(xiàn)e原子數(shù)目為1+8×18+6×12+12×14=8,故該合金的化學(xué)式為Fe2Al,晶胞質(zhì)量為4×27+56×8NAg,若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為4×27+56×8NAg÷(a×10-7cm)3=5.56×1023a3NAg•cm-3,
故答案為:Fe2Al;5.56×1023a3NA.
點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、電離能、氫鍵、雜化理論、分子構(gòu)型、配合物、晶胞計算等,注意理解配合物內(nèi)界與外界微粒性質(zhì)不同,難度中等.
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選項 | 實驗事實 | 結(jié)論 |
A | 將二氧化硫通入溴水中,溴水褪色 | 二氧化硫有漂白性 |
B | 將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中,褪色緩慢,若同時加入食醋,紅色很快褪為無色 | 隨溶液pH減小,“84”消毒液氧化能力增強 |
C | 銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體,溶液變藍,有明顯氣泡放出,銅溶解 | 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸反應(yīng)速率 |
D | 淀粉與稀硫酸共熱,再加銀氨溶液水浴加熱,無銀鏡生成 | 淀粉沒有水解 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | ![]() 如圖的鍵線式表示烴的名稱為:3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 | |
B. | 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu) | |
C. | 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng),加聚反應(yīng),被酸化高錳酸鉀溶液氧化,也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸 | |
D. | ![]() 治療瘧疾的青蒿素(如圖),分子式是C15H20O5 |
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A. | DCHP的分子式為C20H28O4 | |
B. | 上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) | |
C. | DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種 | |
D. | 1 mol DCHP最多可與含4 mol NaOH的溶液反應(yīng) |
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A. | 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) | |
B. | 電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有還原作用 | |
C. | 該電池的負極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O | |
D. | 每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為6 mol |
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A. | 常溫下,0.05 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA | |
B. | 標準狀況下,22.4 L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA | |
C. | 常溫常壓下,3.2 g O2和O3混合物中,氧原子的數(shù)目為0.2NA | |
D. | 0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA |
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