Question

【題目】同學(xué)們在實驗室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl3·6H2O的流程如下。

請回答下列問題。
（1）固體中加入過量稀鹽酸時的現(xiàn)象是。
（2）溶液中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是,此處的Cl2也可以用代替（填序號）。
A.H2O2 B.SO2 C.濃硫酸
（3）上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3·6H2O的操作包括、過濾、洗滌。
（4）用FeCl3溶液制備Fe2O3 ， 可向FeCl3溶液中滴加足量 ， 然后過濾、洗滌、 ， 即可得到Fe2O3。
（5）FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是,反應(yīng)一段時間后，取少量腐蝕液，向其中滴加 ， 觀察到 ， 證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+。此時腐蝕液中的金屬陽離子是。

Answer 1

【答案】
（1）固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；氧化性；A
（3）降溫結(jié)晶
（4）NaOH；溶液加熱灼燒
（5）2Fe3++Cu =2Fe2+＋Cu2+KSCN；溶液；溶液變?yōu)榧t色；Fe3+、Fe2+、Cu2+
【解析】(1)根據(jù)金屬活動順序表，鐵和鹽酸反應(yīng)，銅不與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生；
（2）利用氯氣的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋ ， 因此反應(yīng)方程方式為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；氯氣的化合價降低，氯氣作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A、H2O2具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋ ， 可以，故正確；B、SO2不能把Fe2＋氧化成Fe3＋ ， 故錯誤；D、雖然濃硫酸具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋ ， 但引入SO42－ ， 故錯誤；
(3)產(chǎn)物帶有結(jié)晶水，因此采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾方法得到FeCl3·6H2O；
(4)需要先把FeCl3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3 ， 然后再讓Fe(OH)3分解成Fe2O3 ， 因此先加入足量的NaOH或氨水等，然后2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O；
(5)利用銅和Fe3＋發(fā)生反應(yīng)，即離子反應(yīng)式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；檢驗Fe3＋一般采用KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3＋ ， 根據(jù)離子反應(yīng)方程式，溶液中還含有金屬陽離子是Fe2＋和Cu2＋。
根據(jù)鐵單質(zhì)與酸的反應(yīng)、亞鐵離子和鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化等進行分析即可。