【題目】如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B，C，D；反應(yīng)①為：2Mg+CO2 2MgO+C．

（1）A的化學(xué)式 ．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式： ．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： ．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時，轉(zhuǎn)移電子mol．

【答案】
（1）NH4HCO3
（2）4NH3+5O2 ?4NO+6H2O
（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣ ?NH3↑+CO2 ↑+2H2O
（4）C+4HNO3（濃） ?CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）0.2
【解析】解：A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2 ， D能在催化劑條件下反應(yīng)生成H，則D是NH3 ， G是O2 ， H是NO，I是NO2 ， J是HNO3 ， 鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3 ，
（1.）由上分析知A為NH4HCO3 ， 所以答案是：NH4HCO3；
（2.）②在催化劑、加熱條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3.）在加熱條件下，碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和水，離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO2 ↑+2H2O，
所以答案是：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO2 ↑+2H2O；
（4.）反應(yīng)⑤為碳在濃硝酸中加熱反應(yīng)，方程式為C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5.）水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L 氧氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量= =0.2mol，所以答案是：0.2．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表（25℃）：

物質(zhì)

Mg（OH）2

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ksp（單位略）

1.1×10﹣11

2.3×10﹣3

1.8×10﹣10

1.9×10﹣12

下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL﹣1的AgN03溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀時溶液的pH為9
D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素．
（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的電子式： ． 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為： ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

穩(wěn)定性

粒子半徑

熔點

鍵的極性

NH3H2O

O2﹣Mg2+

SO3
Na2O2

H﹣O
H﹣N


（3）已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖．電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放電時Na+向極遷移（填“a或b，”）．
②放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵能為167kJmol﹣1 ， N≡N鍵能為942kJmol﹣1 ． 寫出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液．請回答下列有關(guān)問題：
（1）實驗中，下列儀器不必使用的是　 　（填寫字母）．
A.250mL容量瓶
B.洗瓶
C.托盤天平（藥匙）
D.燒瓶
E.玻璃棒
（2）除上述儀器外，尚缺少的儀器或用品有、 ．
（3）容量瓶上，除有刻度和容量規(guī)格外還應(yīng)標(biāo)注 ． 容量瓶在使用前必須進(jìn)行的實驗操作是 ．
（4）配制過程一般包括：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟，其中所缺的關(guān)鍵步聚是 ， 應(yīng)在之后，之前．
（5）實驗評價：
①若配制過程中，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，對實驗結(jié)果有何影響？（填寫：偏大、偏小或不影響）
②若在滴加蒸餾水時，不慎超過刻度線，應(yīng)如何處理？ ．
（6）計算：所需碳酸鈉的質(zhì)量．（要有過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程． 【實驗】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補(bǔ)充推測2和3： 推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推測2：；
推測3．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為一，請據(jù)此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子

檢驗方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)們在實驗室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl3·6H2O的流程如下。

請回答下列問題。
（1）固體中加入過量稀鹽酸時的現(xiàn)象是。
（2）溶液中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是,此處的Cl2也可以用代替（填序號）。
A.H2O2 B.SO2 C.濃硫酸
（3）上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3·6H2O的操作包括、過濾、洗滌。
（4）用FeCl3溶液制備Fe2O3 ， 可向FeCl3溶液中滴加足量 ， 然后過濾、洗滌、 ， 即可得到Fe2O3。
（5）FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是,反應(yīng)一段時間后，取少量腐蝕液，向其中滴加 ， 觀察到 ， 證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+。此時腐蝕液中的金屬陽離子是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象表達(dá)正確的是（ ）

A.濃硫酸的稀釋
B.過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)
C.氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
D.微粒電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（ ）

A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣
B.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣
D.沉淀I是Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B.常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D.常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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