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足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是

　A．氫氧化鈉溶液　　　　 B．稀硫酸　　　　 C．鹽酸　　　　　 D．稀硝酸


【知識點】鋁的化學性質．C2

【答案解析】A   解析: 設Al為1mol，

 A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，1molAl消耗1molNaOH； B．鋁與稀硫酸反應生成Al2（SO4）3，1mol鋁消耗1.5mol硫酸； C．鋁與鹽酸反應生成AlCl3，1mol鋁消耗3mol鹽酸； D．硝酸與金屬鋁反應不生成氫氣，可知放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是氫氧化鈉溶液。

【思路點撥】本題考查了鋁的性質，側重于物質的量的判斷，解答時可根據生成物的化學式，從質量守恒的角度分析，易錯點為D，注意硝酸與鋁反應不生成氫氣。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性。

（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                                                       。

   同濃度的高鐵酸鉀在pH為4．74、7．00、11．50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=        的溶液。

（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物

濕法 

強堿性介質中，Fe（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

電解法

制備中間產物Na2FeO4，再與KOH溶液反應

   ①干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____        。

   ②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：                                         。

   ③制備中間產物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應

式為                。

（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：  

    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    放電時負極材料為       ，正極反應為：                 。

（4） 25℃時，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的廢水中有CaFeO4沉淀產生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質的量為     mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


.下列各組物質，不能按（“”表示反應一步完成）關系轉化的是

選項

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小。下列說法中正確的是（      ）                           

A．原子半徑由小到大的順序為：Y < X < W < Z

B．X元素最高價氧化物分子的比例模型為

C．Z單質與X元素最高價氧化物、Y單質都能反應，體現氧化性

D．W的單質在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過電解它的無水鹽來制備。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。（部分生成物和反應條件已略去）

請回答下列問題：

(1) 寫出組成物質D的元素在周期表中的位置：___________________。

(2) ①寫出反應①的化學方程式：______________________________。

②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是_______________。

③寫出反應②的離子方程式_________________________________。

(3) 已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_________。

(4) J在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是                               (　　)

A．4 mol·L－1 HNO3    B．3 mol·L－1 HCl   C．8 mol·L－1 NaOH  D．18 mol·L－1 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．16.7%           B．20.0%           C．80.0%           D．83.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：


過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反應：2H2O2 = 2H2O + O2↑，50℃時2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解

請回答下列問題：

（1）步驟①的關鍵是控制溫度，原因是                             ，其措施有              、                 和              。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是                            。

（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是                        。

（4）下列物質中，會引起過碳酸鈉失效的有           。

     A．NaHCO3             B．MnO2       C．Na2SiO3          D．Na2SO3

（5）過碳酸鈉產品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數；其操作步驟：取樣     品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測定的物理量有：                 樣品的質量m1g、沉淀的質量m2g(用字      母表示并注明其含義)。產品中過碳酸鈉質量分數的表達式為：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題。

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為________>__________

(3)④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是_______________。

(4)①、②兩種元素按原子個數之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式_______________________。

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