Question

已知A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。（部分生成物和反應條件已略去）

請回答下列問題：

(1) 寫出組成物質D的元素在周期表中的位置：___________________。

(2) ①寫出反應①的化學方程式：______________________________。

②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是_______________。

③寫出反應②的離子方程式_________________________________。

(3) 已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_________。

(4) J在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是___________________ 。

Answer 1

【知識點】物質性質  無機推斷B3  C2  C3

【答案解析】(1)第四周期第Ⅷ族�。�1分）

  (2) ①8Al+3Fe₃O₄=9Fe+4Al₂O₃ （條件高溫） （2分）

     ②FeCl₃+3H₂OFe(OH）₃（膠體）+3HCl；（2分）

     ③  2Al+2OH^- +2H₂O = 2AlO₂^- +3H₂↑  (2分)

 (3)  AlO₂^- +2H₂OAl(OH)₃+OH^- (2分)

　 MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺ + O₂↑+2H₂O （3分）

   解析：I的濃溶液具有還原性，應為HCl，J是一種黑色固體，可與濃鹽酸反應，應為MnO₂，二者反應生成C為Cl₂，D為常見金屬，可與水蒸氣反應，應為Fe，則E為FeCl₃，A為H₂，F(xiàn)為Fe₃O₄，B能與Fe₃O₄在高溫下反應，且能與NaOH溶液反應，則B為Al，G為NaAlO₂，H為Al₂O₃，
（1）D為Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族；
（2）①F為Fe₃O₄，B為Al，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應，方程式為8Al+3Fe₃O₄9Fe+4Al₂O₃，
②實驗室可用將飽和FeCl₃溶液逐滴加入沸水的方法制備氫氧化鐵膠體，可繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色時停止解熱，反應的方程式為FeCl₃+3H₂OFe(OH）₃（膠體）+3HCl；
③ 反應②的離子方程式 2Al+2OH^- +2H₂O = 2AlO₂^- +3H₂↑

（3）G為NaAlO₂，為強堿弱酸鹽，發(fā)生水解：AlO₂^-+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^-，溶液呈堿性；
（4）根據(jù)題意可知反應的離子方程式為MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，

【思路點撥】本題考查無機物的推斷，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性等信息是解題的突破口。