Question

下列有關說法正確的是（　　）

A．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）

B．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_a＜10V_b

C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．濃度相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：c（ NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]

Answer 1

分析：A、0.1mol/LHA溶液的pH＞1說明為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，結(jié)合常溫下溶液中離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度判斷堿性強弱，來比較離子濃度大小關系；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH₃COOH溶液，后者電離程度大，根據(jù)含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，二者物質(zhì)的量相等判斷．C、反應計算混合后的溶液中存在的物質(zhì)，結(jié)合一水合氨定量程度大于銨根離子的水解程度分析判斷；
D、依據(jù)其他離子對銨根離子水解程度的影響分析判斷；

解答：解：A、0.1mol/LHA溶液的pH＞1說明為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，C（OH^-）?C（H⁺）=10^-14，計算得到C（OH^-）=0.1mol/L，是強堿，這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因為所中和的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH₃COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH₃COOH的濃度大于pH為3的CH₃COOH溶液的濃度的10倍，
設pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有V_a×x=V_b×y，
則

Va

Vb

=

Y

X

＜

1

10

，即V_b＞10V_a，故B錯誤；
C、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中含有等濃度的一水合氨和氯化銨溶液，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，溶液中離子濃度大小為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、濃度相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）一定是（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液大于NH₄Cl溶液，碳酸銨溶液中碳酸根離子水解促進銨根離子的水解，硫酸銨中硫酸根離子不影響，所以溶液中銨根離子濃度大小為c（ NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]，故D正確；
故選 D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液中離子濃度大小比較，弱電解質(zhì)的電離平衡應用，鹽類水解應用，主要是不同濃度的弱電解質(zhì)溶液與堿反應的定量計算判斷，綜合性較強．