Question

（2009?上海）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl    …
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為

；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于

非極性

鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是

S＞Cl＞F

．
（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第

三

周期

IA

族．
（3）鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是

a

．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易
（4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵

不一定容易

斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：

除F₂外．鍵長增大，鍵能減小

．

Answer 1

分析：（1）HCl分子中共用一對電子，同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子，氯氣為非極性分子；
（2）根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律，元素金屬性的變化規(guī)律進(jìn)行解答；
（3）第ⅥA族元素中，隨著原子序數(shù)的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸增大、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點(diǎn)逐漸增大（HF除外）、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，據(jù)此解答；
（4）根據(jù)鹵素單質(zhì)的鍵能大小圖解答；

解答：解：（1）反應(yīng)②中形成的化合物是氯化氫，氯化氫為共價化合物，一個氫原子核外為1個電子，1個氯原子核外最外層有7個電子，HCl分子中共用一對電子，所以電子式為；反應(yīng)③為氫原子和氯氣反應(yīng)，所以破壞的是氯氣分子中的氯氯鍵，同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，所以破壞的是非極性共價鍵，
故答案為：；非極性；
（2）短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，原子序數(shù)增大，半徑在逐漸減小，所以原子半徑S＞Cl，同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑Cl＞F，綜上可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F；與氯同周期，金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素，鈉為第三周期，第IA，
故答案為：S＞Cl＞F；  三；IA；
（3）a．鹵化銀的顏色按AgCl為白色固體、AgBr為淺黃色固體、AgI為黃色固體，所以它們的顏色依次加深，故a正確；
b?同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑I＞Br＞Cl＞F，所以鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次增大，故b錯誤；
c?隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以其陰離子失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以HF、HCl、HBr、HI的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故C錯誤；
d?隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以單質(zhì)F₂、Cl₂、Br₂、I₂中與氫氣化合逐漸困難，故d錯誤；
故答案為：a；
（4）①從鹵素單質(zhì)的鍵能大小圖可知，氯氣分子中氯氯鍵的鍵能大于溴單質(zhì)中溴溴鍵，而氯原子的得電子能力大于溴，所以非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵不一定容易斷裂，
故答案為：不一定容易；    
②同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑I＞Br＞Cl＞F，所以鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次增大，從鹵素單質(zhì)的鍵能大小圖可知，除F₂外．鍵長增大，而鍵能與鍵長成反比，所以依次減小，
故答案為：除F₂外．鍵長增大，鍵能減�。�

點(diǎn)評：本題主要考查了鹵族元素的遞變規(guī)律，掌握元素的周期性變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．