Question

【題目】如圖所示甲是某學(xué)生驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學(xué)對甲裝置改進后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①______________________；②________________。

(3)為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉活塞________，再打開活塞________，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應(yīng)該_______________________。

Answer 1

【答案】Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境 c ab 先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管②

【解析】

銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實驗丙中，實驗時先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a，b，才能使NO2氣體充滿②試管，當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進入②試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a,然后打開c，用手捂住試管②。

(1)三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(2) 和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是：乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故答案為：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境。

(3)實驗丙中，實驗時先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a，b，才能使NO2氣體充滿②試管，當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進入②試管，應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a,然后打開c，用手捂住試管②，氣體膨脹，當二氧化氮與水接觸后發(fā)生反應(yīng)，氣壓減小，可以把水吸入試管②，故答案為：c ；ab ；先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管②。