有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是

A．D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B．B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞C

C．用電子式表示AD2的形成過程為

D．由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60 >A60

 

A

【解析】

試題解析：有A、B、C、D四種元素，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，故A由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素，A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子，B的p能級(jí)容納3的電子，故B為氮元素，C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體，C、D屬于同族元素，故C為氧元素，D為硫元素。

D為硫元素，原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p4，故A錯(cuò)誤；B為氮元素，C為氧元素，氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的第一電離能，故B正確；AD2是CS2，屬于共價(jià)鍵化合物，CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，碳原子與硫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，形成過程為，故C正確；N60分子形成的晶體與C60相似，氮氮鍵長比碳碳鍵長短，故氮氮鍵鍵能更大，故N60分子中總鍵能大于C60，故D正確。

考點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川邛崍市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法，錯(cuò)誤的是

①元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

②d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子一定填充在s能級(jí)上

③原子核外電子的能層越多，原子半徑越大

④同一周期自左至右，元素的第一電離能依次增大

A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省邛崍市高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．O原子的電子排布圖為

B．氯化鈉的分子式：NaCl

C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．Ca原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的N2和O2的混合氣體占有的體積為22.4L

D．若1 molCl2所占體積為22.4L，則其所處狀況一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某些元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表所示(每空2分，共16分)．：

A(短周期)

B(短周期)

C

D(短周期)

原子最外層上p電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)為人類生存必需物質(zhì)

單質(zhì)為生活中常見的金屬材料，有紫紅色金屬光澤

單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于IT行業(yè)

（1）寫出A單質(zhì)與濃硝酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）寫出B元素在周期表中的位置： ，

寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式： _。

（3）寫出A與D的氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。

（4）寫出B、D形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）比較A、B、D三種元素原子的第一電離能的大小 (由大到小用元素符號(hào)表示)。

（6）等電子原理——原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的粒子 (分子離子各一種)的化學(xué)式 、 。這些粒子空間構(gòu)型為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O2—

B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O2—，每個(gè)O2—周圍有8個(gè)K＋

C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)

D．晶體中，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是

物質(zhì)

NaCl

AlF3

AlCl3

MgCl2

CO2

SiO2

熔點(diǎn)/℃

801

1291

190(2．5×105Pa)

714

-56．5

1723

A．AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體

B．AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能

C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川成都樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)高二10月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)有機(jī)物分子的敘述不正確的是

A．乙烯分子中有一個(gè)sp2-sp2σ鍵和一個(gè)p-pπ鍵

B．乙炔每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個(gè)π鍵

C．乙烷兩個(gè)C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個(gè)σ鍵

D．苯分子中的碳原子采用sp2雜化，且每個(gè)碳原子均存在一個(gè)未參與雜化的p軌道。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省長春市新高三起點(diǎn)調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的是

A．重水的分子式H218OB．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖

C．乙酸的結(jié)構(gòu)式CH3COOHD．次氯酸的電子式

 

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