Question

某些元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表所示(每空2分，共16分)．：

A(短周期)	B(短周期)	C	D(短周期)
原子最外層上p電子數(shù)等于次外層電子數(shù)	原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)為人類生存必需物質(zhì)	單質(zhì)為生活中常見的金屬材料，有紫紅色金屬光澤	單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于IT行業(yè)

（1）寫出A單質(zhì)與濃硝酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）寫出B元素在周期表中的位置： ，

寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式： _。

（3）寫出A與D的氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。

（4）寫出B、D形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）比較A、B、D三種元素原子的第一電離能的大小 (由大到小用元素符號(hào)表示)。

（6）等電子原理——原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的粒子 (分子離子各一種)的化學(xué)式 、 。這些粒子空間構(gòu)型為 。

 

Answer 1

（1）C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （2）第2周期ⅥA族 1s22s22p63s23p63d104s1

（3）2C＋SiO2 2CO↑＋Si （4）SiO2＋2OH－===SiO32—＋H2O （5）O＞C＞Si （6） N2O CO2

直線形

【解析】

試題解析：根據(jù)以上分析知，A是碳元素，B是氧元素，C是銅元素，D是硅元素．（1）在加熱條件下，碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子核外有兩個(gè)電子層，所以該元素處于第二周期；最外層上有6個(gè)電子，所以處于第ⅥA族；C元素是29號(hào)元素，基態(tài)原子核外有29個(gè)電子，4s能級(jí)小于3d能級(jí)，但元素處于全滿或半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，所以銅元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；（3）碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，所以反應(yīng)方程式為2C+SiO22CO+Si；（4）二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；（5）同一周期，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期第ⅡA族和第ⅢA族互換、第ⅤA族和第ⅥA族互換；同一主族，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減��；氧元素和碳元素處于同一周期，氧元素的原子序數(shù)大于碳元素的原子序數(shù)，所以氧元素的第一電離能大于碳元素的，碳和硅屬于同一主族，硅元素的原子序數(shù)大于碳元素的，所以碳元素的第一電離能大于硅的；（6）1個(gè)N含有7個(gè)電子，故N3-有22個(gè)電子，含有22個(gè)電子的多原子物質(zhì)有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等；N3-與CO2為等電子體，CO2為直線型分子，等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，故可認(rèn)為N3-的構(gòu)型為直線型。

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用