向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（   ）

A．1.12g        B．2.24g        C．3.24g   D．6.42g


【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

【答案解析】B   解析：Fe3O4、Fe2O3和Cu的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素與Fe3O4、Fe2O3中O元素結(jié)合生成水，由水的分子式H2O可知，故Fe3O4、Fe2O3中n（O）=n（H2SO4）

=0.14L×1mol/L=0.14mol，若用過量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)

量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為0.14mol×16g/mol=2.24g；

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)及混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對(duì)于化學(xué)式“H20”的各種表述不正確的是(      )

A.表示水這種物質(zhì)                      B.表示水分子由氫元素和氧元素組成

C.表示1個(gè)水分子                      D.表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2011年12月，網(wǎng)上報(bào)道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦（化學(xué)式為C3H8NO5P）是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計(jì)算：

（1）一個(gè)草甘膦分子中含有        個(gè)原子；

（2）33.8克草甘膦中含有          克磷元素。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫P2VP）和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,則下列說法正確的（    ）

A. 正極的反應(yīng)為：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI

B.電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極

C.聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物不會(huì)導(dǎo)電

D. 該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是 (    )

A．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)

B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和貝諾酯

C．貝諾酯分子中有2種含氧官能團(tuán)

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.回答下列有關(guān)問題：

（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為________________， 第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________________；

（2）已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為                        。

   金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ，與Ni(CO)n中配體

互為等電子體的離子的化學(xué)式為            (寫出一個(gè)即可)。

   銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途。已知CuH晶

體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則

該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為         cm(用含ρ和NA的式子表示)。

（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為__________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為_________ g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是

A、VA =0.5mol / (L.min)                  B、VB =0.3mol / (L.min) 

C、VA =0.8mol / (L.min)                  D、VD = 1mol / (L.min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   △H= -42kJ·mol-1

（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為                     ；

（2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO2、molH2，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與（1）相同，則還需滿足的條件是                                 ；

（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率                               ；

（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為                  kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)=0.4mol/(L·s)；②υ(B)=0.6mol/(L·s)；③υ(C)= 0.8mol/(L·s) ；

④υ(D)=1.0mol/(L·min)。該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 (     )

A. ④       B. ③               C.  ②③      D ①④       

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