20．下列說法正確的是（　�。�
A．Na在空氣中長期放置最終變?yōu)镹a2CO3粉末
B．Na2O 和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
C．鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)中水和氫氧化鈉均作氧化劑
D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

分析 A．Na在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c粉末；
B．堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；
C．Al元素化合價升高，水中H元素的化合價降低；
D．鋁箔在空氣中受熱熔化但不燃燒．

解答 解：A．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故A正確；
B．因過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，Na2O2和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；
C．在2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2反應(yīng)中，Al元素化合價升高，水中H元素的化合價降低，則該反應(yīng)中水為氧化劑，故C錯誤；
D．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會出現(xiàn)發(fā)生劇烈的燃燒，只是金屬發(fā)紅，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，氧化還原反應(yīng)注意把握反應(yīng)中元素的化合價變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，某一元酸（HB）對應(yīng)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7 mol/L
B．NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-）
D．HB的電離方程式為：HB═H++B-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．回答下列問題：
（1）寫出鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3Hg（NO3）2═2Al（NO3）3+3Hg，并指出氧化劑Hg（NO3）2、氧化產(chǎn)物Al（NO3）3．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取H2反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，并用雙線橋標(biāo)明電子得失情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A．NaX溶液的pH＞7，則可證明HX屬于弱電解質(zhì)
B．二氯化鐵溶液可以做電子工業(yè)中銅版的刻蝕液
C．實(shí)驗(yàn)室盛放NaF溶液不能用玻璃材質(zhì)的試劑瓶及玻璃塞
D．濃的硫化鈉溶液有強(qiáng)烈的臭味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有SO2 和NOB．肯定有SO2和NO2
C．可能有Cl2、NO和O2D．肯定有SO2、NO和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2
B．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后過濾
C．稱取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液
D．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．硅膠做干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)常見的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應(yīng)．但在如下兩種情況下能發(fā)生：
①向稀鹽酸中加入H2O2后，銅發(fā)生溶解．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O；
②如圖，陽極的反應(yīng)式Cu-2e-═Cu2+，
總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuCl2+H2↑
（2）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實(shí)際體積大于100mL（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，兩溶液的pH均減小
B．將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，pH 和 Ksp均增大
C．25℃時pH=11的NaOH，當(dāng)溫度升高到80℃時，其pH不變
D．用CH3COOH 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，能證明CH3COOH 是弱電解質(zhì)

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