Question

3．下列說法正確的是（　�。�

• A． 向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH₄Cl（s）后，兩溶液的pH均減小
• B． 將Ca（OH）₂的飽和溶液加熱，pH 和 K_sp均增大
• C． 25℃時pH=11的NaOH，當(dāng)溫度升高到80℃時，其pH不變
• D． 用CH₃COOH 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，能證明CH₃COOH 是弱電解質(zhì)

Answer 1

分析 A．銨根離子會抑制一水合氨的電離，氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨；
B．將Ca（OH）₂的飽和溶液加熱，溶解度減小；
C．溫度升高水的離子積常數(shù)增大，該溶液中c（H⁺）=Kw/c（OH^-），據(jù)此回答；
D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)．

解答 解：A．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH₄Cl（s）后，銨根離子會抑制一水合氨的電離，氨水的pH減小，氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小，故A正確；
B．將Ca（OH）₂的飽和溶液加熱，溶解度減小，氫氧根離子濃度減小，所以pH減小，升高溫度水的離子積增大，即K_w增大，故B錯誤；
C．溫度升高水的離子積常數(shù)增大，該溶液中c（H⁺）=Kw/c（OH^-）=mol/L，結(jié)果會變大，則溶液的pH＜11，故C錯誤；
D．0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明該醋酸中離子濃度降低，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、影響水的離子積的因素、pH的計(jì)算等，題目難度中等，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別、pH的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．