Question

11．在某鈉鹽溶液中，除Cl^-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-．在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種．試回答下列問題．
（1）原溶液中是否有SiO₃^2-？沒有（填“有”或“沒有”）．硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉溶液與足量氯化銨溶液反應的離子方程式為SiO₃^2-+2NH₄⁺=H₂SiO₃↓+2NH₃↑．
（2）生成的氣體中一定有NO．它具有的性質(zhì)是ACD（填字母序號）．
A．無色無味  B．無色有刺激性氣味C．屬于大氣污染物  D．難溶于水    E．能被NaOH溶液吸收
（3）溶液中減少的離子是SO₃^2-、I^-、NO₃^-，原因是6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O，3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O（用離子方程式表示）．
（4）原溶液中可能含有的陰離子是SO₄^2-．

Answer 1

分析 在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，則一定不含SiO₃^2-，溶液顏色變深，一定是生成了碘單質(zhì)，一定含有I^-、NO₃^-，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種，據(jù)此確定另一種離子是亞硫酸根離子，亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化為硫酸根離子，以此來解答．

解答 解：在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，則一定不含SiO₃^2-，溶液顏色變深，一定是生成了碘單質(zhì)，一定含有I^-、NO₃^-，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種，亞硫酸根離子具有還原性，根據(jù)6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O、3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O知道，一定含有亞硫酸根離子，可能含有硫酸根離子．
（1）在此溶液中加入過量鹽酸，仍澄清，則一定不含SiO₃^2-，因為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，硅酸是白色沉淀，硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉溶液與足量氯化銨溶液反應的離子方程式為SiO₃^2-+2NH₄⁺=H₂SiO₃↓+2NH₃↑，
故答案為：沒有；水玻璃；SiO₃^2-+2NH₄⁺=H₂SiO₃↓+2NH₃↑；
（2）根據(jù)6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O、3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O知道生成的氣體中一定有NO，是一種無色無味、難溶于水的有毒氣體，屬于大氣污染物，是不成鹽氧化物，不能被NaOH溶液吸收，
故答案為：NO；ACD；
（3）根據(jù)6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O、3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O知道，加入鹽酸溶液中減少的3種離子是SO₃^2-、I^-、NO₃^-，
故答案為：SO₃^2-、I^-、NO₃^-；6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O；3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；
（4）原溶液中可能含有的陰離子是SO₄^2-，故答案為：SO₄^2-．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大．