2．0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)為.5NA或3.01×1023個． 等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是1：1． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與88g CO2的體積相等．

分析 根據(jù)N=nNA、m=nM計(jì)算出0.5mol二氧化硫中含有的分子數(shù)、質(zhì)量；氧氣和臭氧中都只有氧原子組成，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧中含有相等的原子數(shù)；標(biāo)況下體積相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：0.5mol二氧化硫中含有二氧化硫分子的數(shù)目為：N=0.5×NA=0.5NA；0.5mol二氧化硫的質(zhì)量為：m=64g/mol×0.5mol=32g；氧氣和臭氧中都只含有氧原子，所以等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是1：1；標(biāo)況下，體積相等則氣體的物質(zhì)的量相等，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，2mol二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×2mol=88g，
故答案為：0.5NA或3.01×1023；1：1；88．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系，把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{18}^{40}$ArB．16O和18O
C．H2O和H2O2D．O3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將8.7g MnO2投入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%（過量）的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為多少？
（2）反應(yīng)的HCl的分子數(shù)為為多少？
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成白色沉淀的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．無法比較B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列操作及原理中正確的組合是（　�。�
①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸；
②CO氣體有毒，處理CO氣體時可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2；
③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子；
④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯誤的是（　�。�
XYZ
例氧化物化合物純凈物
A碘酒分散系混合物
B液氯電解質(zhì)化合物
C硫酸鈉鹽純凈物
DNaHSO4酸式鹽電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車候選動力源
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線

①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）
③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.225mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{16}{3}$
④恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C
A．升高溫度                             B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2       D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種．試回答下列問題．
（1）原溶液中是否有SiO32-？沒有（填“有”或“沒有”）．硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉溶液與足量氯化銨溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑．
（2）生成的氣體中一定有NO．它具有的性質(zhì)是ACD（填字母序號）．
A．無色無味  B．無色有刺激性氣味C．屬于大氣污染物  D．難溶于水    E．能被NaOH溶液吸收
（3）溶液中減少的離子是SO32-、I-、NO3-，原因是6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O，3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）原溶液中可能含有的陰離子是SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑設(shè)計(jì)一個原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）
負(fù)極：鋅  
正極：銅
負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+；         
正極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
負(fù)極反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
正極反應(yīng)類型：還原反應(yīng)
原電池裝置圖：．

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