用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列說法中錯誤的是

A．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

B．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA

B

【解析】

試題分析：A．在反應(yīng)中甲烷均是失去8個電子，所以等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，A正確；B．由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，即生成液態(tài)水放熱多，則由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜－574kJ/mol，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知（②—①）即得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，C正確；D．標準狀況下4.48L CH4的物質(zhì)的量是0.2mol，在反應(yīng)中失去0.2mol×8＝1.6mol電子，所以若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6 NA，D正確，答案選B。

考點：考查氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱的有關(guān)計算以及蓋斯定律的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。

（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為________________。

（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為_________________。

（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：

①NaOH標準溶液應(yīng)盛放在下圖所示的滴定管____（選填“甲”或“乙”） 中。

②滴定時所用的指示劑X可為________，判斷滴定終點的方法是_________________________。

③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是________________

A．堿式滴定管未潤洗

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視

D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

④滴定實驗記錄如下表(樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng))。

滴定次數(shù)

待測溶液A的體積(mL)

消耗0.1000mol·L－1NaOH溶液的體積

1

25.00

22.50

2

25.00

22.55

3

25.00

22.45

試計算樣品中Na5P3O10的物質(zhì)的量為__________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．燒堿、純堿均屬于堿 B．均屬于酸性氧化物

C．凡能電離出離子的化合物均屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。

（1）城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。

（2）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)顏色變化錯誤的是

A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

B．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色

C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺

D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是

①過量的鋅與18 mol·L－1的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)

A．②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）實驗中需用1 mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 。

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）在調(diào)節(jié)pH=5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為： 。

（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法 。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明主要操作步驟 、 。

（6）如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：

（1）按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_____________：實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是_______________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是______________(填化學(xué)式)。

（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_____________________________。

（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為__________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是___________________(用離子方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B．將pH=11的氨水稀釋1000倍，測得pH > 8，說明NH3·H2O為弱堿

C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D．將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案