Question

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一
（1）現(xiàn)將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)
①在溫度不變的條件下，加入2molSO₂（g）和2molO₂（g），平衡后，SO₃（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%，若相同條件投入1molSO₂（g），xmolO₂（g）和ymolSO₃（g），平衡后SO₃（g）的體積分?jǐn)?shù)也為30%，則x=

 

y=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：因?yàn)槠胶?SO₂+O₂?2SO₃是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，平衡后SO₃（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該平衡和原平衡為完全等效，即都折算成反應(yīng)后有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量要完全相等，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：若在相同條件投入1molSO₂（g），xmolO₂（g）和ymolSO₃（g），平衡后SO₃（g）的體積分?jǐn)?shù)也為30%，說明兩個(gè)平衡在恒溫恒容條件下為完全等效平衡，則將1molSO₂（g），xmolO₂（g）和ymolSO₃（g）的量完全轉(zhuǎn)化到反應(yīng)物，使SO₂、O₂的量分別等于2mol和1mol
               2SO₂ +O₂ ?2SO₃
起始量（mol）   1      x       y
完全轉(zhuǎn)化（mol）1+y    x+

y

2

      0
故：1+y=2；x+

y

2

=2；解得x=1.5、y=1，
故答案：1.5；1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡中等效平衡的計(jì)算，本題難度不大，注意等效平衡的理解和應(yīng)用．