【題目】海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程：
下列判斷不正確的是
A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B.步驟②中反應的離子方程式為：
C.可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全
D.步驟③中加入的有機溶劑可以是
【答案】C
【解析】
將海藻灰懸濁液過濾，得到殘渣和含碘離子的溶液，向溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：
，得到含碘的水溶液，加入有機溶劑萃取，分液后得到含碘的有機溶液，經后期處理，得到晶體碘。
A．步驟①是分離海藻灰殘渣和溶液，所以是過濾，③是從含碘的水溶液得到含碘的有機溶液，所以是加入有機溶劑后萃取分液，故A正確；
B．步驟②是向含碘離子的溶液中通入氯氣，發(fā)生置換反應，離子方程式為：，故B正確；
C．步驟②中的反應生成了碘，加入淀粉變藍，所以不能用淀粉溶液檢驗是否進行完全。若檢驗反應是否進行完全，應該檢驗I-，故C錯誤；
D．碘易溶于有機溶劑中，所以萃取劑可以選擇CCl4、苯等，故D正確；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。
（1）研究鹽酸被MnO2氧化。
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味 |
Ⅱ | 將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
Ⅲ | 加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現(xiàn)象 |
①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程是________ 。
②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是________ 。
③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是________。
④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V：
i. K閉合時，指針向左偏轉
ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉幅度增大
將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是________。
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變?yōu)槌壬訜�，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2。
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍，后褪色 |
Ⅱ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍，后褪色 |
Ⅲ | …… | …… |
通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。
（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A.W、Y對應的簡單氫化物的沸點前者高
B.陰離子的還原性：W2->Q-
C.離子半徑：Y2－>Z3＋
D.元素的非金屬性：Y>W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.氫氧燃料電池放電時可以將化學能全部轉化為電能
B.
銅鋅硫酸原電池工作時，電子從鋅電極經電解液流向銅電極
C.將3mol H2與1mol N2混合于密閉容器中充分反應可生成2molNH3，轉移電子數(shù)目為6NA
D.手機上用的鋰離子電池充電時將電能轉化為化學能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。請按要求回答下列問題：
(1)已知：
，
，
。設計最簡單的方法鑒別和
兩種固體： __________________________________。
(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備
已知：
；酸性條件下，
和
均能與
迅速反應生成
和
。
①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；
這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是__________________________。
②裝置B中反應的化學方程式為________________________________。
③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。
④上圖設計有缺陷，請在F方框內將裝置補充完全，并填寫相關試劑名稱___________。
(3)測定產品的純度。
取
制取的樣品溶于水配成
溶液，取
溶液于錐形瓶中，用
酸性
溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗 | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次滴定實驗數(shù)據(jù)異常的原因可能是______（填字母序號）。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數(shù)
②酸性溶液滴定溶液的離子方程式為__________________。
③該樣品中的質量分數(shù)為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應，則三溶液的物質的量濃度之比為
A．1:2:3
B．3:2:1
C．6:3:2
D．2:3:6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能夠說明反應 I2（g）+ H2
2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是
A.一個H—H鍵斷裂的同時有2個H-I鍵形成
B.v（H2）正=v（HI）逆時的狀態(tài)
C.恒溫恒容時，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
D.恒溫恒容時，反應混合物總質量保持不變的狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是
A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L
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