15．阿伏加德羅常數(shù)值約為6.02×1023．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1mol NH4Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為5×6.02×1023
B．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)約為2×6.02×1023
C．1 molN2與4 molH2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)約為2×6.02×1023
D．銅-鋅（稀硫酸）原電池，每轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個(gè)電子正極消耗1 mol銅

分析 A．NH4Cl固體為離子化合物，其中銨根離子中存在4個(gè)共價(jià)鍵；
B．最簡式相同計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的氫原子數(shù)目；
C．氫氣和氮?dú)夂铣砂睔馐强赡娣磻?yīng)；
D．銅為正極不參與反應(yīng)．

解答 解：A.1mol NH4Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為4×6.02×1023，故A錯(cuò)誤；
B.14 g乙烯和丙烯混合氣體最簡式相同為CH2，物質(zhì)的量=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，所含的氫原子數(shù)約為2×6.02×1023，故B正確；
C.1 molN2與4 molH2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)小于2×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
D．銅-鋅（稀硫酸）原電池中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅不參與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、原電池原理、可逆反應(yīng)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．H2與D2互為同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互為同系物
C．有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
D．CH3CH2CH2CH3的名稱為異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“玉兔”號(hào)月球車用94238Pu作為熱源材料，下列關(guān)于94238Pu說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)是144B．核外電子數(shù)為94
C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等D．94238Pu與92238U互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒．上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．離子鍵與共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是（　　）
A．加熱B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用鐵片，改用鐵粉D．不用稀硫酸，改用醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液
B．pH為1的鹽酸中，其n（H+）是pH為3的鹽酸中的100倍
C．室溫時(shí)，pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7
D．0．lmol/LKOH溶液和0.1mol/L鹽酸中，其水電離出的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中不能與乙酸反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H6B．NaC．CH3CH2OHD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學(xué)家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?Cu2O/ZnO$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g），△H=-128.1kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時(shí)提高的措施有增大壓強(qiáng)、增加氫氣的物質(zhì)的量（寫兩條）．
（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是D；
A．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（3）若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行，起始時(shí)間向該容器中沖入1molCO（g）和2molH2（g）．實(shí)驗(yàn)測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示．
①該反應(yīng)的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）
②T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為2L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4L2/mol2，若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，則容器的體積V（B）=0.4L．
（4）已知：H2（g）燃燒熱△H=-285.8KJ•mol-1、和CO（g）燃燒熱△H=-283.0KJ•mol-1，則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為$C{H}_{3}OH（g）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）=C{O}_{2}（g）+2{H}_{2}O$△H=-726.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
②R1CHO+R2CH2CHO  $→_{△}^{NaOH}$  +H2O（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
③其中A的化學(xué)式是C8H10；C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示：峰的強(qiáng)度之比為2：1：3
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，E中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F：CH3CH=CHCHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH=CHCH2OH；
②B和F以物質(zhì)的量比1：2合成DBP：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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