下列物質(zhì)中，F(xiàn)e元素不能被氧化的是（　�。�

A．Fe

B．FeO

C．Fe₂O₃

D．FeSO₄

分析：Fe元素不能被氧化，說明鐵元素在反應(yīng)中不能失電子作還原劑，化合價不能升高．

解答：解：A．鐵的化合價是0價，處于最低價態(tài)，所以有還原性，能被氧化，故A錯誤；
B．氧化亞鐵中鐵元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，所以能被氧化，故B錯誤；
C．氧化鐵中鐵元素處于最高價態(tài)，只有氧化性，所以不能被氧化，故C正確；
D．硫酸亞鐵中鐵元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，所以能被氧化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素性質(zhì)和化合價之間關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：N₂

；HClO

；
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH₄

； CO₂

O═C═O

．
（3）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（4）在1-18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物是

H₂O

；具有三核20個電子的離子化合物是

LiHS或NaOH

；具有四核18個電子的兩種化合物分別是

H₂O₂

、

PH₃

；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是

CH₃COONa

．
（5）下列敘述中所涉及元素是氧元素的有

abcdeg

a．質(zhì)量數(shù)為18，原子核中有10個中子的核素
b．核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子
c．質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半的元素
d．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素
e．能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素
f．形成化合物的種類最多的元素
g．Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺