下列化學用語描述中正確的是（　�。�
A、含18個中子的氯原子的核素符號：
 
17
35
Cl
B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C、HCO3-的電離方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H×Cl-O
考點：結(jié)構(gòu)式,電離方程式的書寫,球棍模型與比例模型
專題：化學用語專題
分析：A、原子符號ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B、CO2 為分子晶體，可以利用表示，SiO2為原子晶體；
C、碳酸氫根電離生成碳酸根和氫離子；
D、次氯酸中O分別與H和Cl形成共價鍵．
解答： 解：A、含18個中子的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為17+18=35，故該核素的符號為1735Cl，故A錯誤；
B、CO2 為分子晶體，可以利用表示，SiO2為原子晶體，不能用此表示，故B錯誤；
C、碳酸氫根電離生成碳酸根和氫離子，題中H3O+為水合氫離子，故C正確；
D、次氯酸中O最外層2個單電子，分別與H和Cl形成共價鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯誤，故選C．
點評：本題考查常用化學用語，難度中等，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意D選項從原子的外層電子結(jié)構(gòu)分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴的混合氣共0.1mol，在空氣中完全燃燒得到0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A、一定含甲烷，不含乙烷
B、一定含乙烷，不含甲烷
C、一定是甲烷和乙烯的混合物
D、一定含甲烷，但不含乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　�。�
A、A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族
B、C、D兩種元素的最高價氧化物的水化物相互能夠反應生成一種強電解質(zhì)
C、B、D兩元素組成的化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
D、B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C＞D＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A的分子式為C6H12．回答下列問題：
（1）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子．請寫出由B制備D的化學方程式：
 
；
（2）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為
 
．
（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表，且Z族元素的化合物種類最多．則下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A、Z單質(zhì)的熔點是四種單質(zhì)中最低的
B、Y的最高價氧化物的水化物酸性最強
C、碳元素可與W形成直線型分子
D、ZY4是由極性鍵形成的極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的操作及描述不正確的是（　�。�
A、粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
B、用托盤天平稱取10.5 g NaCl時應在右邊托盤中放入10 g砝碼
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、測定溶液pH的操作將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是（　　）
A、加入足量的新制氯水，溶液顏色變深，則含有Br-
B、加入KMnO4酸性溶液，溶液顏色褪去，則含有Br-
C、加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，CCl4層有色，則含有Br-
D、加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、“氯堿工業(yè)”通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿
B、通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應
C、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸
D、新制氯水具有漂白性，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈
 
 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Cl-）
 
  c（NH4+）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈
 
，溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的氨水和鹽酸混合后，溶液中銨根離子和氯離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，鹽酸體積
 
氨水體積．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．

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