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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

兩種氣態(tài)烴的混合氣共0.1mol，在空氣中完全燃燒得到0.16molCO₂和3.6g水，下列說法正確的是（　　）

A、一定含甲烷，不含乙烷

B、一定含乙烷，不含甲烷

C、一定是甲烷和乙烯的混合物

D、一定含甲烷，但不含乙烯

考點：有機(jī)物的推斷

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：生成水的物質(zhì)的量為

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C_1.6H₄，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，然后根據(jù)平均分子式進(jìn)行判斷．

解答： 解：生成水的物質(zhì)的量為

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C_1.6H₄，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數(shù)大于1.6，故可能是乙烯（C₂H₄）或丙炔（C₃H₄）等，一定不是乙烷，綜上分析可知，A正確，BCD錯誤，故選A．

點評：本題考查混合烴組成的判斷，難度中等，利用有機(jī)物完全燃燒生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量計算平均分子式，再根據(jù)平均分子式進(jìn)行判斷．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和．C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍．
（1）寫出A、B、C、D四種元素符號

、

．
（2）D位于元素周期表中第

周期第

族．
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗．
Ⅰ．實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面．（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是

．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操是

．
Ⅱ．實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

．
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

．
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
B．固體甲中，Cu0和Cu₂0至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu₂0，則一定有Cu₂S
D．固體甲中可能有Cu₂S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某些酯在一定條件下可以脫氫形成烯酸酯：

由烯烴合成有機(jī)玻璃過程的化學(xué)反應(yīng)如下圖所示，寫出下列各步變化中指定分子的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

，B

，C

，D

，E

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組欲探究從茶葉提取咖啡因并測定其含量，設(shè)計了探究實驗步驟如下：
步驟1（浸�。悍Q取50克干燥的茶葉，研碎，置于大燒杯中加水煮沸15～20分鐘后，過濾，棄去茶葉渣．向濾液中加入適量熟石灰，過濾，棄去濾渣．
步驟2（提純）：將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，濃縮至30mL；冷卻；轉(zhuǎn)移至某儀器中；加入氯仿15mL，分離棄去水層．將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，水浴蒸餾，再轉(zhuǎn)入小燒
杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品
步驟3（稱量）：稱量步驟2的產(chǎn)品．讀數(shù)如圖所示．
已知：含結(jié)晶水的咖啡因為白色針狀結(jié)晶粉末，味苦．能溶于水、乙醇，易溶于熱水、氯仿等．在100℃時失去結(jié)晶水，開始升華，120℃升華顯著，178℃以上升華加快．無水咖啡因的熔點是238℃．在植物中，咖啡因常與有機(jī)酸等結(jié)合呈鹽的形式而存在．
請回答下列問題
（1）從植物中提取物質(zhì)的一般思路是：取樣--研碎--浸取--過濾（得可溶性被提取物質(zhì)）--提純或濃縮濾液中有效成分．到目前為止，你所了解的提純物質(zhì)的常見方法有

、

．
（2）步驟 1中，過濾操作中所需要的玻璃儀器有

．
（3）步驟1中，加入熟石灰的作用是

．可以代替熟石灰的試劑是

．
A．Na₂SO₄B．Na₂CO₃C．Ba（OH）₂ D．生石灰
（4）步驟2中，“某儀器”為

，“將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶，水浴蒸餾”的目的是

．
（5）請計算樣品中咖啡因的含量

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）現(xiàn)將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）

c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是

②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是

?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸 b．加熱CH₃COOH溶液c．加水稀釋至0.010mol?L^-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）

V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）

v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH₃COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：
①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲線是

（填“圖1”或“圖2”）；
②a=

mL．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為

．
（5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=3.80×10^-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H⁺）=

（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：