18.已知常溫下甲醛(HCHO)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,易溶于水,是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一.我國規(guī)定:居室中甲醛含量不得超過0.08mg/m3.可利用酸性高錳酸鉀溶液測定甲醛含量.
測定原理:KMnO4(H+)溶液為強氧化劑,可氧化甲醛和草酸.
有關離子方程式為:
4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
4MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
測定裝置:部分裝置如圖所示(a、b為止水夾).
測定步驟:
①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L.
②準確量取5.00mL 1.00×10-3 mol/L的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中,滴入3滴6mol/L的H2SO4溶液,加水45mL稀釋,備用.
③將1.00×10-3 mol/L的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用.
④打開a,關閉b,用注射器抽取100mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣.
關閉a,打開b,再緩緩推動注射器,將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中,使其充分反應.再如此重復4次.
⑤用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積.
⑥再重復實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL).3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL.
回答以下問題:
(1)甲醛的結(jié)構式是
(2)使用酸式滴定管量取5.00mL高錳酸鉀溶液.
(3)如果注射器壓送氣體速度過快,會使結(jié)果偏高還是偏低?
(4)本實驗是否需要外加指示劑?若需要請指出指示劑的名稱,若不需要,試說明如何確定滴定的終點.
(5)計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度3.6mg/m3,該居室的甲醛是超標(填“是”或“否”).

分析 (1)甲醛分子中兩個碳氫鍵,一個碳氧雙鍵,據(jù)此書寫結(jié)構式;
(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能夠氧化橡膠管;
(3)注射器壓送氣體速度過快,空氣中甲醛沒有完全被吸收;
(4)由于高錳酸鉀溶液是紫紅色溶液,不需要使用其他指示劑;當反應完畢,溶液中高錳酸鉀溶液的紫紅色會消失;
(5)先計算出總的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,然后利用滴定數(shù)據(jù)計算出草酸消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,再計算出甲醛消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量,最后計算出1m3空氣中含有的甲醛的質(zhì)量,根據(jù)居室中甲醛含量標準,判斷出空氣質(zhì)量情況.

解答 解:(1)甲醛分子中兩個碳氫鍵,一個碳氧雙鍵,結(jié)構式為,
故答案為:;
(2)由于高錳酸鉀溶液具有強氧化性,不能使用堿式滴定管,應該選用酸式滴定管盛裝,
故答案為:酸式滴定管;
(3)如果注射器壓送氣體速度過快,空氣中的甲醛沒有完全被高錳酸鉀溶液吸收,導致測定結(jié)果偏低,
答:甲醛來不及被吸收,影響測定結(jié)果;使結(jié)果偏低;
(4)高錳酸鉀溶液是紫紅色的溶液,所以不需要添加指示劑;反應結(jié)束時,溶液的紫紅色會褪去,所以滴定終點判斷方法為:最后一滴草酸標準溶液滴下,溶液紫紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復,即為滴定終點,
答:不需要;以高錳酸鉀為指示劑,最后一滴草酸標準溶液滴下,溶液紫紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復,即為滴定終點;
(5)5.00mL 1.00×10-3mol/L的高錳酸鉀溶液中含有的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.005L×1.00×10-3mol/L=5×10-6mol,
高錳酸鉀消耗的草酸物質(zhì)的量為:1.00×10-3mol/L×0.01238L=1.238×10-5mol,根據(jù)反應2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O,
草酸消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:$\frac{2}{5}$×1.238×10-5mol=4.952×10-6mol,
甲醛中的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:5×10-6mol-4.952×10-6mol=4.8×10-8mol,根據(jù)反應4MnO4-+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O,
500mL空氣中含有的甲醛物質(zhì)的量為:$\frac{5}{4}$×4.8×10-8mol=6×10-8mol,
1m3空氣中含有的甲醛物質(zhì)的量為:6×10-8mol×$\frac{106ml}{500ml}$=1.2×10-4mol,甲醛的質(zhì)量為:1.2×10-4mol×30g/mol=3.6mg<0.08mg,所以該空氣合格,
故答案為:3.6;是.

點評 本題考查了空氣中甲醛含量測定,根據(jù)反應的化學方程式,計算室內(nèi)空氣中甲醛含量,并與標準進行對照,判斷室內(nèi)甲醛是否超過標準,本題難度中等.

練習冊系列答案
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8.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

(1)寫出⑥原子結(jié)構示意圖
(2)在①~⑫元素中,金屬性最強的元素是K,非金屬性最強的元素是F,最不活潑的元素是Ar.(均填元素符號)①③⑤⑦元素簡單離子的半徑由大到小排序為S2->N3->Na+>Al3+(用離子符號表示)
(3)元素⑦與元素⑧相比,⑧的非金屬性較強,下列表述中能證明這一事實的是bd.
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同  
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d.⑦的最高價含氧酸酸性弱于⑧的最高價含氧酸
設計一個簡單實驗,證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱,請寫出反應的化學方程式 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
(4)用電子式表示④與⑫形成化合物的過程
(5)元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵.

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9.甲醇燃料電池可使用于筆記本電腦、汽車等,它一極通入甲醇,電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜,它能傳導氫離子.電池工作時,甲醇被氧化為二氧化碳和水.下列敘述中,不正確的是( 。
A.電池的總反應是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
B.負極的反應是CH3OH+H2O→CO2+6H++6e-
C.正極的反應是O2+2H2O+4e-═4OH-
D.電池工作時,H+移向正極

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6.根據(jù)你的生活經(jīng)驗,你認為下列做法不正確的是( 。
A.冰箱內(nèi)放置木炭除異味
B.炒菜時油鍋著火,立即蓋上鍋蓋
C.用食醋除去水壺中的水垢
D.用燃著的木條檢查液化石油氣的泄漏

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13.下列概念分類標準正確的是( 。
A.強堿和弱堿:每個分子能電離的OH-數(shù)目
B.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì):溶液導電能力強弱
C.濁液、膠體、溶液:分散劑粒子直徑大小
D.還原劑、氧化劑:在化學反應中元素化合價升降

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3.能鑒別KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是( 。
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10.在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是(  )
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
D.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

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7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.22.4L氫氣中含有氫分子數(shù)目為NA
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C.0.5mol Na2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NA
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8.A~J為中學化學的常見物質(zhì),它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去).已知A、D為金屬單質(zhì),B為紅棕色粉末,I為紅褐色固體.

請回答下列問題:
(1)物質(zhì)G的化學式為NaAlO2
(2)反應I→B的化學方程式2Fe(OH)3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.
(3)反應H→I的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后生成紅褐色沉淀.
(4)反應F→J的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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