Question

8．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號(hào)）①③⑤⑦元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小排序?yàn)镾^2-＞N^3-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的最高價(jià)含氧酸酸性弱于⑧的最高價(jià)含氧酸
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂
（4）用電子式表示④與⑫形成化合物的過(guò)程．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，⑪為Ca，⑫為Br．
（1）元素⑥為Si，核外電子數(shù)為14，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大；
（3）可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)、化合物中元素化合價(jià)等進(jìn)行判斷；
（4）④與⑫形成化合物為MgBr₂，屬于離子化合物；
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物為NaHS．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，⑪為Ca，⑫為Br．
（1）元素⑥為Si，核外電子數(shù)為14，原子結(jié)構(gòu)示意為，
故答案為：；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，而稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞N^3-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：K；F；Ar；S^2-＞N^3-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一種，故b正確；
c．單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)法比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；
d．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故d正確；
可以用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂，
故答案為：bd；2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；
（4）④與⑫形成化合物為MgBr₂，屬于離子化合物，用過(guò)電子式表示其形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物為NaHS，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)與元素周期律的考查，熟練掌握前四周期元素中在周期表中的位置．