下列說法不正確的是（　　）
A、向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
B、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)
C、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
D、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
考點：原電池和電解池的工作原理,焓變和熵變,水的電離,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：A、溫度不變，水的離子積不會變化；
B、根據(jù)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行判斷；
C、根據(jù)鉛蓄電池的工作原理來回答；
D、硫酸鋇的溶解度大于碳酸鋇，可以實現(xiàn)硫酸鋇到碳酸鋇的沉淀轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A、向純水中加入鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離向著逆向移動；由于溫度不變，水的離子積不變，故A錯誤；
B、根據(jù)反應(yīng)得出，△H＜0，△S＜0，則△G=△H-T?△S＜0自發(fā)，所以低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)，故B正確；
C、鉛蓄電池工作時，負極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛，質(zhì)量增加，故C錯誤；
D、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，用于碳酸鋇溶度積小于硫酸鋇，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，故D正確；
故選AC．
點評：本題考查了水的電離、水的離子積、反應(yīng)熱與焓變、鉛蓄電池工作原理、沉淀轉(zhuǎn)化平衡等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成7-氨基異喹啉：

已知：．請回答下列問題：
（1）對于化合物E，下列說法正確的是
 
．
A．E的分子式為C9H10NO    B．E可發(fā)生加成反應(yīng)
C．E分子中含有醛基       D．E可發(fā)生水解反應(yīng)
（2）A→B反應(yīng)所需的試劑和反應(yīng)條件為
 
；B→C反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物C在酸性條件下水解生成羧酸X，寫出同時符合下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①分子中含有苯環(huán)；②分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）以苯和乙酸乙酯為原料可合成乙酰苯胺（），請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．發(fā)生反應(yīng)為：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式
 

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示，則：
①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填數(shù)值）．
③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是
 

a．選用更高效的催化劑  b．升高溫度  c．及時分離出二氧化碳  d．增加SO2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R．⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強的吸附性．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①C→A：
 
②L→J：
 

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
①E→F：
 
②I→G：
 
．
（3）用離子方程式表示由單質(zhì)制取H的最佳方案：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按下圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．按要求回答問題．
（1）用化學(xué)式來表示下列物質(zhì)：
B：
 
  D：
 
E：
 

（2）寫出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：
 
，C→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（　　）
①Al2O3  ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④Fe  ⑤CaCO3  ⑥SiO2．
A、①②③B、①②⑥
C、④⑤⑥D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A的分子式為C8H10O，它的結(jié)構(gòu)中有兩個甲基（-CH3），且它遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，這樣的結(jié)構(gòu)共有（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　　）
A、KClO3是氧化劑
B、1mol KClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移
C、該反應(yīng)中的H2SO4只體現(xiàn)酸，不體現(xiàn)氧化性
D、發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　　）
A、C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
B、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
C、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
D、Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O

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