Question

某化學興趣小組在探究常見物質轉化時，發(fā)現(xiàn)部分物質存在如圖所示的三角轉化關系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．②D、J為固體單質，R為氣體單質，其余物質為常見化合物．③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．④E為淡黃色化合物，E與C或L反應都能生成R．⑤I為氧化物，I與F或C都能反應；G和L反應生成難溶物H，H具有較強的吸附性．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列轉化的化學反應方程式：
①C→A：

 

②L→J：

 

（2）寫出下列轉化的離子方程式，是氧化還原反應的標出電子轉移的方向和數(shù)目：
①E→F：

 

②I→G：

 

．
（3）用離子方程式表示由單質制取H的最佳方案：

 

、

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，可推出A必為SO₂；根據(jù)E為淡黃色化合物，E與C或L反應都能生成R．則可推出E必為Na₂O₂，而R必為O₂，而C或L必分別為水、酸和二氧化碳中的一種；再結合J為固體單質、K與L含有完全相同的元素，則可推出K、J、L分別為CO、C和CO₂；同時結合D為固體單質，則可推出D必為Na，而F則可能為氧化鈉或氫氧化鈉，結合I為氧化物，I與F或C都能反應，則最終確定I為兩性氧化物Al₂O₃，而F為NaOH，G為NaAlO₂，而G和L（二氧化碳）反應生成難溶物H，H具有較強的吸附性，則H為Al（OH）₃；A、B、C分別為二氧化硫、亞硫酸和硫酸，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答： 解：A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，可推出A必為SO₂；根據(jù)E為淡黃色化合物，E與C或L反應都能生成R．則可推出E必為Na₂O₂，而R必為O₂，而C或L必分別為水、酸和二氧化碳中的一種；再結合J為固體單質、K與L含有完全相同的元素，則可推出K、J、L分別為CO、C和CO₂；同時結合D為固體單質，則可推出D必為Na，而F則可能為氧化鈉或氫氧化鈉，結合I為氧化物，I與F或C都能反應，則最終確定I為兩性氧化物Al₂O₃，而F為NaOH，G為NaAlO₂，而G和L（二氧化碳）反應生成難溶物H，H具有較強的吸附性，則H為Al（OH）₃；A、B、C分別為二氧化硫、亞硫酸和硫酸，
（1）①C→A的反應為Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 或Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 或Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+2H₂O；
②L→J的反應為2Mg+CO₂=2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂=2MgO+C；
（2）E→F的離子反應為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，屬于氧化還原反應，電子轉移，
②I→G的離子反應為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）鋁與酸和堿反應，生成的物質混合，反應方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點評：本題考查無機物的推斷，把握A使品紅褪色、E為淡黃色固體、H具有吸附性等為解答本題的突破口，熟悉物質的性質及相互轉化推斷物質為解答本題的關鍵，側重鈉及其化合物、硫及其化合物、鋁及其化合物的考查，題目難度中等．