Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，34.5g NO₂與N₂O₄的混合物中含有1.5N_A個(gè)氧原子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水（D₂O）含有的中子數(shù)為2N_A
• C、將7.8gNa₂O₂放入足量的CO₂和水蒸氣組成的氣氛中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A
• D、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol知每斷開6 N_A個(gè)N-H鍵所釋放熱量小于92.4 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NO₂與N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有的氧原子數(shù)目；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，重水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．?dāng)嚅_氮?dú)滏I需要吸收熱量，不是放出熱量，且每斷開6 N_A個(gè)N-H鍵所吸收放熱量=92.4 kJ．

解答： 解：A．34.5g NO₂與N₂O₄的混合物中含有最簡式NO₂的物質(zhì)的量為：

34.5g

46g/mol

=0.75mol，含有1.5mol氧原子，含有1.5N_A個(gè)氧原子，故A正確；
B．標(biāo)況下重水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算4.48L重水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，0.1mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol知，每形成6 N_A個(gè)N-H鍵所釋放熱量等于92.4 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)鍵斷裂與能量變化的關(guān)系．