X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是（　　）
A、原子序數(shù)X＜Y
B、離子半徑X＜Y
C、原子半徑X＜Y
D、原子最外層電子數(shù)X＞Y
考點：微粒半徑大小的比較,原子核外電子排布
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)相同，X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，Y為非金屬元素，結合元素周期律解答．
解答： 解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)相同，X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，Y為非金屬元素，
A．X元素處于Y元素的下一周期，原子序數(shù)X＞Y，故A錯誤；
B．X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)X＞Y，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＜Y，故B正確；
C．X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，原子半徑大于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑X＞Y，故C錯誤；
D．X為金屬元素，Y為非金屬元素，原子最外層電子數(shù)X＜Y，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查結構與位置的關系、半徑比較等，難度不大，關鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結構推斷元素的相對位置．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
回答下列問題：
（1）FeCl3水解反應的離子方程式為
 
；
（2）過程I 加入鐵屑的主要作用是
 
，分離得到固體的主要成分是
 
；
（3）過程II中發(fā)生反應的化學方程式為
 
、
 
；
（4）過程II中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：S
O
2-
4
+Ba2+=BaSO4↓
B、硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH-=H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D、澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A、7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
B、8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數(shù)目為0.1NA
C、1mol氯氣與氫氧化鈣完全反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，轉移的電子數(shù)為2NA
D、常溫下，4.6gNa和足量的O2完全反應失去電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，某燒瓶內裝滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內，當液面上升到燒瓶容積的
3
5
時，此時燒瓶內溶液的物質的量濃度是（　　）
A、0.74mol/L
B、0.045mol/L
C、0.037mol/L
D、0.025mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，34.5g NO2與N2O4的混合物中含有1.5NA個氧原子
B、標準狀況下，4.48L重水（D2O）含有的中子數(shù)為2NA
C、將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣氛中充分反應，轉移電子總數(shù)為0.2NA
D、由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol知每斷開6 NA個N-H鍵所釋放熱量小于92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子中有3個-CH3的C5H12，其可能的結構有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

用干燥的燒瓶集滿一瓶氯化氫氣體做噴泉實驗，沒有看到噴泉現(xiàn)象，下列哪種操作可能是導致實驗失敗的主要原因（　�。�
A、水中沒有加石蕊
B、裝置的氣密性不好
C、燒瓶中收集的氯化氫較多
D、連接燒瓶與燒杯的導管較短

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常利用Cu和稀HNO3反應來制取NO，當有9.6g Cu參加反應時，計算：
（1）能生成多少升NO（標準狀況下）？
（2）消耗多少摩爾稀HNO3？
（3）被還原的HNO3的物質的量為多少？

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