17．依據(jù)下圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ是原電池，Ⅱ是電鍍裝置
B．Ⅰ、Ⅱ裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Ⅱ、Ⅲ裝置中，銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D．Ⅱ、Ⅲ裝置中Cu2+濃度基本不變

分析 A、Ⅰ裝置沒有外加電源，屬于原電池，Ⅱ裝置存在外加電源，屬于電解池；
B、在原電池的負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，在電解池的陰極上，發(fā)生還原反應(yīng)；
C、在電解池的陽極上發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)電極材料確定發(fā)生的反應(yīng)；
D、根據(jù)電解池的陰極上的反應(yīng)來判斷．

解答 解：A、Ⅰ裝置沒有外加電源，屬于原電池，Ⅱ裝置存在外加電源，屬于電解池，可以在鋅上鍍銅，故A正確；
B、Ⅰ裝置中，鋅是負極，該電極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ⅱ裝置中，鋅極是陰極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、Ⅱ裝置Cu作陽極，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ⅲ裝置中，銅作陰極，鋅作陽極，陽極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、Ⅱ裝置是電鍍裝置，銅離子濃度不變，但是Ⅲ裝置中陰極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極上鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中銅離子濃度減少，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，注意把握電鍍池的特點以及電解精煉銅裝置的特點區(qū)別是關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．乙醇是一種重要的化工原料，在人們?nèi)粘Ｉ钪杏袕V泛應(yīng)用．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．無色液體B．可以被氧化
C．能與水以任意比例混溶D．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）與裝置甲相比，裝置乙的優(yōu)點是①可觀察NO的生成及NO被氧化   ②操作現(xiàn)象明顯
（3）若用實驗裝置甲進行實驗，能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體：不能，圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色NO2，若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO
（4）若用實驗裝置乙進行實驗，實驗前如何檢驗裝置乙的氣密性閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少2.24L
（3）混合物中是否含有AlCl3是（填“是”或“否”），判斷依據(jù)（不需要寫出具體計算過程）存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的質(zhì)量和小于14.05g，剩余固體一定是AlCl3
（4）寫出步驟①中所有反應(yīng)的離子方程式：（有幾個寫幾個）NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），結(jié)構(gòu)如圖1締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是sp3．
（3）B原子的電子有3個不同的能級；晶體硼熔點為2300℃，則其為原子晶體．
（4）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得．BP晶胞如圖2所示．
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式．
三溴化硼三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積．
③計算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為apm（即圖中立方體的每條邊長為apm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被氧化
C．鹽橋中的K+向乙中遷移，Cl-向甲中遷移
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機物E是一種醫(yī)藥中間體，可用于制備抗凝血藥，可以通過如圖路線合成：

（1）A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）B中含氧官能團的名稱羧基、羥基，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）1mol D最多可與3mol H2加成．
（4）寫出E與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O．
（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有2種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)； ③1mol該物質(zhì)最多可消耗2mol NaOH；④核磁共振氫譜顯示其只有4種不同環(huán)境的氫原子
（6）苯甲酸苯甲酯是一種重要的有機合成中間體．
已知：①；②光照時，甲苯與Cl2側(cè)鏈取代．
試寫出以甲苯為原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路線流程圖（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用A C E（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．BⅡ DⅢ EⅠ
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請簡述鑒定該固體就是氯化銨的原理：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+
（5）若從裝置C的G出口處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應(yīng)如何處理？將導(dǎo)氣管與G連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某烷烴的結(jié)構(gòu)為其一氯取代物有幾種（　�。�
A．4B．5C．3D．6

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同步練習(xí)冊答案