Question

下列關(guān)于N_A說法正確的是（　�。�

A．

正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連（如圖）．則1mol H₃BO₃的晶體中有氫鍵個數(shù)為6N_A

B．100mL 2.0mol?L^-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2N_A

C．室溫下，28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

D．在常溫常壓下，2.24LCCl₄所含的氯原子數(shù)目小于0.4N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)中的分攤思想解決；
B、從強弱電解質(zhì)電離程度分析；
C、從乙烯和丙稀的最簡式相同，含碳量相同計算得出；
D、從氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析解決．

解答：解：A、正硼酸（H₃BO₃）層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖利用分攤法可知，H₃BO₃的晶體中有6N_A個氫鍵和其他相鄰分子連接，每個氫鍵為兩個分子共用，分攤到1mol H₃BO₃分子的氫鍵個數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B、鹽酸與醋酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol，鹽酸是強酸，氫離子物質(zhì)的量為0.2mol，醋酸是弱酸存在電離平衡，所以氫離子物質(zhì)的量小于鹽酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、28.0g乙烯和丙烯混合氣體，乙烯和丙烯中碳原子和氫原子物質(zhì)的量之比都為1：2，即二者含碳量相同，所以碳原子物質(zhì)的質(zhì)量為28g×12/14=24g，物質(zhì)的量為24g/12g?mol^-1=2mol，即碳原子數(shù)為2N_A；故C正確；
D、常溫常壓下CCl₄是液體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的計算題，同時考查了晶體結(jié)構(gòu)，強弱電解質(zhì)，烯烴結(jié)構(gòu)特征，氣體摩爾體積等知識，熟記宏觀量和微觀量之間的關(guān)系公式是解題的關(guān)鍵．