Question

（2011?花都區(qū)模擬）下列關于NA說法正確的是（　�。�

A．0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數(shù)為0.1 NA

B．100 mL 2.0 mol?L^-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA

C．室溫下，28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，11.2L臭氧中含有的氧原子數(shù)目為3NA

Answer 1

分析：A、根據(jù)化學方程式計算；
B、鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡；
C、乙烯和丙烯最簡式相同，所以只需要計算28gCH₂中所含碳原子數(shù)；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用，換算物質(zhì)的量，結合分子式計算氧原子數(shù)；

解答：解：A、0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成的O₂分子數(shù)根據(jù)化學方程式計算：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成氧氣0.05mol，故A錯誤；
B、鹽酸是強酸，100 mL 2.0 mol?L^-1的鹽酸中氫離子數(shù)為0.2NA，醋酸是弱酸，100 mL 2.0 mol?L^-1醋酸溶液中氫離子數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；
C、乙烯和丙烯最簡式相同，計算28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數(shù)，只需要計算28gCH₂中所含碳原子數(shù)即可，所含碳原子數(shù)=

28g

14g/mol

×1=2mol，故C正確；
D、標準狀況下，11.2L臭氧物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)目為1.5NA，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查化學方程式計算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，弱電解質(zhì)的電離判斷應用，氣體摩爾體積的體積應用．