Question

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)前15min用SO3表示的平均反應(yīng)速率為___。

（3）已知0-15min反應(yīng)放出的總熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

（4）根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是____。

a.加入催化劑 b.縮小容器容積

c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)的量

Answer 1

【答案】減小 1.33×10-3mol·L-1·min-1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-50QkJ/mol ab d

【解析】

(1)結(jié)合溫度對(duì)速率的影響分析；

(2)根據(jù)n=計(jì)算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式中的計(jì)量進(jìn)行計(jì)算，求出2 mol SO3時(shí)放出的總熱量，從而得到熱化學(xué)方程式；

(4)10min到15min的時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小；

(2) 15min時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(Lmin)；

(3) 15min時(shí)SO3的物質(zhì)的量為0.04mol，此時(shí)放出的總熱量為QkJ，則生成2 mol SO3時(shí)放出的總熱量為=50QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-50QkJ/mol；

(4)根據(jù)圖象所示信息，10min到15min的時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強(qiáng)，或縮小容器體積，故答案為ab；

反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為d。