【題目】全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.電子由Y極流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜到X極

B.放電過程中，電解質(zhì)溶液pH降低

C.Y極反應式為V2＋-e-＝V3＋

D.每轉(zhuǎn)移1 mol，電子理論上有2 mol H＋由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

【答案】C

【解析】

電池是高考常考題型之一，主要涉及電極判斷、電極反應式的書寫、離子移動、PH變化、計算。

A. 觀察裝置，由物質(zhì)轉(zhuǎn)化可以確定右邊發(fā)生氧化反應，Y極為負極，左邊發(fā)生還原反應，X為正極。電子只能在導線上遷移，即電子由Y極經(jīng)導線流向X極，故A錯誤。

B. 放電過程中，電池反應式為V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O，消耗H+，pH升高，故B錯誤。

C. Y極為負極，發(fā)生氧化反應，由離子轉(zhuǎn)化關(guān)系知反應式為V2＋-e-＝V3＋，故C正確。

D. X極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，得失電子數(shù)決定氫離子遷移數(shù)目。轉(zhuǎn)移1mol電子，只有1molH＋遷移，故D錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年北京市公交行業(yè)邁入氫能源時代。“制氫”“儲氫”“用氫”等一直都是能源研究的熱點。工業(yè)上制取H2有多種方法.如：

①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H1=＋131.5kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) △H2=＋206.2kJ·mol－1

③CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) △H3=＋247.4kJ·mol－1

④2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H4=＋483.6kJ·mol－1

（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為:____________________ .

（2）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率。相同條件下，其能量密度（能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）是甲醇燃料電池的_______倍（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）科學家研發(fā)的“全氫電池"的工作原理如圖所示，該電池工作一段時間后，右池溶液的導電 能力幾乎不變。下列有關(guān)該電 池的說法正確的是 _____（填字母代號）。

a.電池的總反應是2H2 +O2 = 2H2O

b.左邊電極上的電勢高于右邊電極上的電勢

c.負極的電極反應是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O

d.裝置中所用的是陰離子交換膜

e.產(chǎn)生能源的源泉是酸和堿的中和能

（4）LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應式是Li1-xFePO4＋LixC6LiFePO4＋C6，其放電時的工作原理如圖所示。則:充電時，電極a的電極名稱為_______________ ; 放電時電極b的電極反應式為______________________________ .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)請畫出上述元素h的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______（寫化學式）；

(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_______。

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。

(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在皮革、火柴、印染化學、電鍍等方面應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）酒駕醉駕危害社會安全，早期測定是否飲酒的方法是重鉻酸鉀法：溶液由橙紅色變?yōu)榫G色（Cr3+）則表明已經(jīng)飲酒。寫出重鉻酸鉀法檢驗飲酒的離子方程式：___________________________。

（2）用鉻鐵礦（FeOCr2O3，含Al2O3雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀的工藝：

已知：i. 2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O；

ii．常溫，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；

iii．有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖：

①上述工藝流程圖中的操作I的主要反應為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一個反應的化學方程式是__________。

②濾渣2的成分是_____（寫化學式），常溫，濾液中，c（Al3+）＝_____molL﹣1

③工藝流程圖中，操作“調(diào)節(jié)pH”的作用是_________________________________。

④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；實驗室中，操作IV用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應前15min用SO3表示的平均反應速率為___。

（3）已知0-15min反應放出的總熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式____。

（4）根據(jù)如圖判斷，10min時改變的反應條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應條件可能是____。

a.加入催化劑 b.縮小容器容積

c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

(1)若電極a為Zn，電極b為石墨，當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，該電池的負極的電極反應式為：___；當反應中收集到標準狀況下672 mL氣體時，電池中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。

(2)現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲醇(CH4O)為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，則氧氣應通入____極(填“a”或“b”)，另一電極的電極反應式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮氣反應制備氮化鎂。用一瓶氮氣樣品（含少量CO2、CO、O2）制備氮化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。

下列說法正確的是

A.裝置連接順序：氮氣樣品→d→c→a→b

B.裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代

C.若先點燃酒精燈后通氣體，產(chǎn)品純度降低

D.d裝置中的CuCl在除雜中表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯為原料可以合成有關(guān)產(chǎn)品，其流程如圖：

回答下列問題：

（1）B的名稱是____。

（2）1個C分子最多有___個原子共平面。

（3）A→M的反應類型是___；C中官能團名稱是___。

（4）寫出M→N的化學方程式：____。

（5）N的一氯代物有____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435 g。

下列說法中正確的是

A.該溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-

B.該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）

D.可能含有Cl-

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