Question

有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是（　�。�

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變

C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)

Answer 1

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鐵作正極，所以可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；
B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，電解飽和氫氧化鈉溶液時(shí)，陽極是惰性電極，所以陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，實(shí)際上電解的是水，會(huì)有氫氧化鈉固體析出，但溶液仍然是飽和仍然，所以溶液的pH保持不變，故B正確；
C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，陽極上銀失電子生成銀離子進(jìn)入溶液，鐵棒上銀離子得電子而析出銀，所以鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中銀離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，銅棒作正極，鐵棒為負(fù)極，銅棒上銅離子得電子生成銅，所以銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子由鐵電極移向銅電極，故D錯(cuò)誤；
故選B．