Question

有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是（ ）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法
B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變
C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)

Answer 1

【答案】分析：開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，失電子的電極作負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極易被氧化，正極上得電子而被保護(hù)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，如果陽(yáng)極是惰性電極，陽(yáng)極上溶液中陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，如果陽(yáng)極是活潑金屬，則陽(yáng)極上電極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答：解：A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鐵作正極，所以可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；
B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，電解飽和氫氧化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極是惰性電極，所以陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，實(shí)際上電解的是水，會(huì)有氫氧化鈉固體析出，但溶液仍然是飽和仍然，所以溶液的pH保持不變，故B正確；
C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，陽(yáng)極上銀失電子生成銀離子進(jìn)入溶液，鐵棒上銀離子得電子而析出銀，所以鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中銀離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，銅棒作正極，鐵棒為負(fù)極，銅棒上銅離子得電子生成銅，所以銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子由鐵電極移向銅電極，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，注意：如果電解池中陽(yáng)極材料是活潑金屬時(shí)失電子的物質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意電解飽和氫氧化鈉溶液時(shí)，電解后溫度不變則溶液濃度不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．