【題目】在一密閉燒瓶中，在25 ℃時存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ）

①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

【答案】D

【解析】試題分析：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2N2O4向左進行；①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M=m/n可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。�③反應混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強增大；⑤反應混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=m/V可知，混合氣體的密度不變，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是 ( )

A. 前2min的平均反應速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

B. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率不變

C. 當v逆(Y)=2v正(Z)時，說明反應達到平衡

D. 該反應在250℃時的平衡常數(shù)小于1.44

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素，根據(jù)A～H在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是__________；

（2）上述元素中原子半徑最大的是________，簡單離子半徑最大的是______；

（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_________；

（4）J在元素周期表中位置__________________；

（5）I與H形成的化合物中含有___________(填“共價”或“離子”)鍵；用電子式表示I、H形成化合物的過程_____________________________ 。

（6）K的最高價氧化物對應的水化物與H的氫化物的水溶液反應的離子方程式為_______，該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（7）我國首創(chuàng)以單質(zhì)K—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使單質(zhì)K不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極反應為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是(　　)

A. NH3、NO2 B. MgO、H2O2

C. NaOH、Ca(OH)2 D. NaCl、KF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應：

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2

（2）反應進行到20 s 時，測得反應速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，則消耗的NO2為 mol。

（3）下列措施能使反應加快的是 （僅改變一個條件）

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑

（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達平衡所需時間將 。

a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

①標準狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L　②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下　③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同�、軜藴薁顩r下，1 g H2和14 g N2的體積相同�、�28 g CO的體積為22.4 L　⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同�、咴谕瑴赝w積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大�、嗤瑴赝瑝合�，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-濃度與該混合溶液中Cl-濃度相等的是

A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液

C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應該采用的方法是(　　)

A. 加入適量的碘化鉀溶液 B. 通入溴蒸氣

C. 加氫氧化鈉溶液 D. 加入適量的溴化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是

A. F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7

B. 鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性

C. 從F到I，原子的得電子能力依次加強

D. 鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難

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