【題目】將0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-濃度與該混合溶液中Cl-濃度相等的是

A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液

C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液

【答案】C

【解析】將0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，Cl-物質(zhì)的量濃度是=4mol/L；A、3 mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=3 mol/L，B、2 mol/L的FeCl3溶液中c（Cl-）=2 mol/L×3=6 mol/L；C、2 mol/L的MgCl2溶液中c（Cl-）=2 mol/L×2=4 mol/L；D、2 mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=2 mol/L；濃度與選項C的相等，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變ΔH＝ΔH1＋ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO3 ③Na、Na2O

④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開始后，溶液中Mn2+的濃度c將隨時間t的變化而變化。某學(xué)生在做實驗前認為，Mn2+的濃度c與時間t的關(guān)系如圖甲所示，做完實驗后，得到的結(jié)果如圖乙所示。請回答下列問題：

（1）寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）Oa段的意義為 。

（3）ab段的意義及ab段陡的原因為 。

（4）bc段的意義為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉燒瓶中，在25 ℃時存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ）

①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標況下4.48L氯氣，完全反應(yīng)后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　�。�

A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為0.2NA

B. 100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

C. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為2NA

D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶質(zhì)所含電子數(shù)為7.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是

A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.苯在Fe催化下與濃溴水能發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C.利用過濾法能將苯與三溴苯酚的混合物分離D.乙醇室溫下在水中的溶解度大于苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室檢驗?zāi)?/span>FeCl2溶液是否含有FeCl3，可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.氯氣D.鋅片

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