固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ,與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ,如反應(yīng)①和②所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略)。

(1)化合物Ⅰ的分子式為______,1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______mol O2 。

(2)由通過消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為________(注明反應(yīng)條件)。

(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)在一定條件下,化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng),生成兩種化合物(互為同分

異構(gòu)體),請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式:________。

(5)與CO2類似,CO也能被固定和利用。在一定條件下,CO、和H2三者發(fā)生反

應(yīng)(苯環(huán)不參與反應(yīng)),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均為C9H8O,且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng).下

列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有________(雙選,填字母)。

A.都屬于芳香烴衍生物    B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.都能與Na反應(yīng)放出H2   D. 1 molⅥ或Ⅶ最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)


解析:

本題考查有機(jī)化學(xué)常識(shí);衔含有兩個(gè)羧基,與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),消耗2分子乙醇,生成兩個(gè)酯基。反應(yīng)②為開環(huán)加成反應(yīng),即III中鍵斷裂,分子的雙鍵中一條鍵斷裂,然后二者加成。據(jù)此可知化合物的反映過程表示如下:

苯環(huán),A項(xiàng)正確;含有醛基,又由其分子式中不飽和度看出,必還含有碳碳雙鍵,故B項(xiàng)也正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?廣東)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ,與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ,如反應(yīng)①和②所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略).

(1)化合物Ⅰ的分子式為
C8H8
C8H8
,1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗
10
10
mol O2
(2)由通過消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為
(注明反應(yīng)條件).
(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)在一定條件下,化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng),生成兩種化合物(互為同分異構(gòu)體),請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
(任寫一種)
(任寫一種)

(5)與CO2類似,CO也能被固定和利用.在一定條件下,CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)(苯環(huán)不參與反應(yīng)),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均為C9H8O,且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng).下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有
AB
AB
(雙選,填字母).
A.都屬于芳香烴衍生物    B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.都能與Na反應(yīng)放出H2   D. 1molⅥ或Ⅶ最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1.某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示(實(shí)線).圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在l min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol.
①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
A
A
,最小的是
D
D

A.0~1min    B.1~3min    C.3~8min    D.8~11min

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線Ⅰ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是
升高溫度
升高溫度
,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是
增大壓強(qiáng)或者是增大CO2濃度
增大壓強(qiáng)或者是增大CO2濃度

(2)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時(shí),等量的CO2和H2O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示.在0~30h內(nèi),CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)
v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)
.反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi),在第
種催化劑的作用下,收集的CH4最多.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)精英家教網(wǎng)CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線).a(chǎn),b,c,d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo).
(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率.
(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
.A.0~1min     B.1~3min     C.3~8min
(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
,曲線III對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 

(4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大。ㄓ肒、K、K表示)
 

(5)若在開始時(shí),科學(xué)實(shí)驗(yàn)將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變,達(dá)平衡后氫氣的物質(zhì)的量n
 
 1mol(填大于,小于或等于).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)如圖1,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時(shí),可認(rèn)為沉淀完全).試回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1,今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),溶液中存在的金屬陽離子為
 

②從圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=
 

(2)25℃時(shí),測得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3,則HA的電離常數(shù)Ka=
 

(3)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如2圖所示(實(shí)線).圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol.
①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
,最小的是
 

A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示,曲線Ⅰ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是
 
,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是
 

③根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn),此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”).
(4)鐵是一種廉價(jià)的金屬,除了做為重要的結(jié)構(gòu)材料外,現(xiàn)又有了新的用途,磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價(jià)、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場.高鐵電池的研究也在進(jìn)行中.下圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置:
精英家教網(wǎng)
已知放電后,兩極反應(yīng)均生成Fe的+3價(jià)的化合物.
①該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 

②若該電池屬于二次電池,則充電時(shí)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   △H = -49.0 kJ·mol1

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。

(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率。

(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是__________。

A.0~1min        B.1~3min       C.3~8min        D.8~11min

(3)求平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率             和該條件下的平衡常數(shù)K              。

(4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                  ,曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是              

 

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