Question

5．有兩種比較活潑的二價(jià)金屬A和B，將它們按物質(zhì)的量之比為1：2混合的44.25克的混合物．此混合物和足量的鹽酸反應(yīng)，共生成16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，若將混合物中的A單獨(dú)跟足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，析出的銀比溶解的A多了37.75克．求A，B的相對(duì)原子質(zhì)量？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出標(biāo)況下16.8L氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒可知混合金屬的總物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量；根據(jù)二者的物質(zhì)的量之比可分別計(jì)算出A、B的物質(zhì)的量，再根據(jù)A與置換出的銀的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出A的相對(duì)原子質(zhì)量；最后根據(jù)混合物總質(zhì)量列式計(jì)算出B的原子量即可．

解答 解：標(biāo)況下16.8L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，由于A、B都是二價(jià)金屬，則金屬的總物質(zhì)的量為0.75mol，
則混合物中A的物質(zhì)的量為：0.75mol×$\frac{1}{3}$=0.25mol，B的物質(zhì)的量為：0.75mol-0.25mol=0.5mol，
0.25mol+2價(jià)的A與足量硝酸銀溶液反應(yīng)置換成的Ag的物質(zhì)的量為：0.25mol×2=0.5mol，0.5molAg的質(zhì)量為：108g/mol×0.5mol=54g，
析出的銀比溶解的A多了37.75克，則0.25molA的質(zhì)量為：54g-37.75g=16.25g，
則A的摩爾質(zhì)量為：$\frac{16.25g}{0.25mol}$=65g/mol，所以A的相對(duì)原子質(zhì)量為65；
設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為x，根據(jù)混合金屬的質(zhì)量可得：16.25g+0.5x=44.25，
解得：x=56，
答：A，B的相對(duì)原子質(zhì)量分別為65、56．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒等知識(shí)在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．