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【題目】下列實驗操作、現象以及結論完全對應的是

實驗操作

實驗現象

結論

A

0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加過量NaOH 溶液，再滴加

0.1 mol/L CuSO4溶液

先生成白色沉淀，后變?yōu)闇\藍色沉淀

Cu(OH)2溶度積比Mg(OH)2小

B

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

鐵粉變?yōu)榧t色

鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應

C

向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

溶液褪色

乙醇具有還原性

D

向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2

溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成

Fe3+被還原為Fe2+，白色沉淀為BaSO3

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A. 氫氧化鈉過量；

B. 鐵與水不反應；

C. 乙醇可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
D. 二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇；

A. 0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，因生成氫氧化鎂，所以有白色沉淀生成，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液有淺藍色沉淀，是因為銅離子與過量的NaOH溶液反應生成氫氧化銅所致，并不是沉淀的轉化，所以結論不正確，A項錯誤；

B. 鐵粉與水不反應，但鐵粉與水蒸氣在高溫條件下會反應，其化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Fe3O4為黑色，所以實驗現象與結論均錯誤，故B項錯誤；

C. 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化，使溶液褪色，說明乙醇具有還原性，故C項正確；

D. FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，Fe3+被還原為Fe2+，同時生成BaSO4，故D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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(1)畫出元素C的原子結構示意圖：________。

(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質的結構式為______。

(3)寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。

(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。

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（2）CO2（HCl）:試劑________,離子方程式__________。

（3）（CO）試劑______________________,離子方程式______

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