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【題目】以下關于甲烷的說法中錯誤的是（ ）

A. 甲烷化學性質比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化

B. 甲烷分子具有正四面體結構

C. 甲烷分子中具有極性鍵

D. 甲烷分子中四個C﹣H鍵是完全相同的鍵

【答案】A

【解析】

A.甲烷化學性質比較穩(wěn)定，但是在點燃時可以發(fā)生燃燒反應，而被氧氣氧化，A錯誤；

B.甲烷分子中碳氫鍵鍵角為109°28′，因此具有正四面體結構，B正確；

C.甲烷分子中的化學鍵為C-H鍵，是不同的非金屬元素的原子間形成的共價鍵，屬于極性鍵，C正確；

D.甲烷分子中四個C﹣H鍵是完全相同的鍵，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷的某些化合物與鐵的化合物性質相似，某研究性學習小組為探究鈷的化合物的性質，進行了以下實驗：

Ⅰ探究草酸鈷的熱分解產物

（1）為探究草酸鈷的熱分解產物，按氣體流動方向，各裝置的連接順序為：A→E→_____。

（2）能驗證分解產物中有CO的實驗現(xiàn)象是_____。

（3）取3.66g CoC2O42H2O于硬質玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質量為1.5g，球形干燥管增重0.88g。則A中發(fā)生的反應方程式為_____。

Ⅱ探究Co（OH）2的還原性及Co（OH）3的氧化性

取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。

已知試劑顏色：CoSO4溶液（粉紅色），Co（OH）2（粉紅色），Co（OH）3（棕褐色）。

實驗記錄如下表：

實驗操作及現(xiàn)象

實驗分析

實驗1

取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1moL﹣1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀并將該沉淀分成兩份

實驗2

取一份實驗1中所得的粉紅色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?/span>

反應的化學方程式為①_____

實驗3

向實驗2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產生。

反應的離子方程式為②_____

實驗4

取另一份實驗1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見氣體生成。

酸性條件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的順序是③________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.6.2 g Na2O所含的離子數為0.2 NA

B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數是3NA

C.2.8 gN2中含有共用電子對的數目為0.1 NA

D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質互為同分異構體的是

A. 紅磷和白磷B. 氕和氘

C. 水和雙氧水D. 正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象以及結論完全對應的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加過量NaOH 溶液，再滴加

0.1 mol/L CuSO4溶液

先生成白色沉淀，后變?yōu)闇\藍色沉淀

Cu(OH)2溶度積比Mg(OH)2小

B

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

鐵粉變?yōu)榧t色

鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應

C

向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

溶液褪色

乙醇具有還原性

D

向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2

溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成

Fe3+被還原為Fe2+，白色沉淀為BaSO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質碘的實驗流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔點為113 ℃，但固態(tài)的碘可以不經過熔化直接升華；

Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質。

下列說法正確的是

A. 操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出

B. 操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－

C. 操作④為過濾

D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L密閉容器中進行如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），達到平衡時 X、Y、Z的物質的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z的物質的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是

A. 化學平衡常數不變，平衡不移動 B. 向正反應方向移動

C. 向逆反應方向移動 D. 容器內壓強始終保持原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應及其反應的焓變、平衡常數如下：

① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常數K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常數K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常數K3

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。

（2）依據蓋斯定律求出反應③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數式表示）。

（3）下列關于化學反應中的能量及變化理解錯誤的是（填字母序號）______。

a．反應中活化能的作用是使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率

b．化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化

c．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變（△H）決定

d．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化

e．200℃、101kPa時，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應，熱化學方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1

f．燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是( )

A．放電時，右槽發(fā)生還原反應

B．放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D．充電時，陰極電解液pH升高

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