某溶液中僅含有一種溶質(zhì)，若在該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中不可能含有的溶質(zhì)是(    )

A．AgNO3          B．Na2CO3           C．K2SO3           D．CuSO4

B

解析：A項沉淀為AgCl，不溶于HNO3；D項為BaSO4,不溶于稀HNO3；C項沉淀為BaSO3,再加稀HNO3被氧化為BaSO4而不溶解；B項中為BaCO3沉淀，可溶于稀HNO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是
食鹽
食鹽
，屬于著色劑的是
胭脂紅
胭脂紅
，屬于防腐劑的是
苯甲酸鈉
苯甲酸鈉
．
（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：
性質(zhì) 亞硝酸鈉 氯化鈉
1．酸性條件下的穩(wěn)定性 微熱時分解為NO和NO2 微熱時不分解
2．熔點 271℃ 801℃
3．室溫時的溶解度 約80g 約35g
①請根據(jù)表中信息設(shè)計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：
將NaNO2和NaCl溶于水，pH大于7的是NaNO2溶液，等于7的是氯化鈉溶液
將NaNO2和NaCl溶于水，pH大于7的是NaNO2溶液，等于7的是氯化鈉溶液

②碘是人體中不可缺少的
微量
微量
（選填“常量”或“微量”）元素．
③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。郧霸谑雏}中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
a
a
；（填字母）．
a．碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高． 
b．碘化鉀升華，造成碘化鉀的碘損失率高．
c．碘化鉀與食物中的成分發(fā)生反應(yīng)，造成碘化鉀的碘損失率高．
④萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）
B
B
；
A．酒精         B．四氯化碳        C．乙酸
⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是
淀粉溶液變藍(lán)
淀粉溶液變藍(lán)

⑥已知碘酸鉀受熱易分解，你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時應(yīng)注意什么問題？
出鍋前加碘鹽、避免高溫煎炒
出鍋前加碘鹽、避免高溫煎炒
．
（3）糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和
甘油
甘油
（寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和
-COOH
-COOH
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身
不能
不能
（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：
C6H12O6+6O2
酶
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
酶
6CO2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+、Na+、Cu2+、AI3+
陰離子 SO
 
2-
4
、HCO
 
-
2
、NO
 
-
2
、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，只有B、C含有鉀離子．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出B、C、D的化學(xué)式：B
KNO3
KNO3
、C
KAl（SO4）2
KAl（SO4）2
、D
CuSO4
CuSO4
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I、實驗室中常以BaSO4重量法測定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
②稱取BaCl2?nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，
過濾、洗滌沉淀
過濾、洗滌沉淀

⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果
偏低
偏低
（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是
過濾、洗滌沉淀
過濾、洗滌沉淀
．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為
硫酸鋇會被碳還原（或“部分硫酸鋇會發(fā)生分解”）
硫酸鋇會被碳還原（或“部分硫酸鋇會發(fā)生分解”）
．
II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式：
NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液． 若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-，
若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-．
步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入
2mol/L鹽酸
2mol/L鹽酸
．
若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-．
若無氣體，則不存在SO32-．
若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-．
若無氣體，則不存在SO32-．
步驟3：
在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液
在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液

紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-
紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．
取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為
 
；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是
 
．
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式
 
．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
 

A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省潮汕兩市名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考理綜試題（化學(xué)部分） 題型：實驗題

（16分） I、實驗室中常以BaSO4重量法測定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步驟如下：

①        灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量

② 稱取BaCl2·nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理

③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀

④ 靜置，                    

⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重

⑥ 計算

請回答下列問題：

（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（2）第④步靜置后的操作是                     。

（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為_______________________。

II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等陰離子中的若干種。

（4）寫出氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式：                        

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。

若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-，

若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-。

步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入              。

 

 

 

 

步驟3：

 

 

 

 

 

 

 

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