Question

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2 （g） +3H2 （g）2NH3 （g）△H = - 92．4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是（ ）

A．放出熱量關(guān)系:a<b<92.4 B．放出熱量關(guān)系：b<a< 92.4

C．平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③ D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4 kJ/mol。焓變是指1mol氮氣和3mol氫氣全部反應(yīng)放出的熱量；①由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以起始量反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化，因此a＜92.4kJ，②起始量相當(dāng)于在①中加入了1mol氮氣，加入反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，所以平衡正向進行反應(yīng)放出的熱量b＞a，但是反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底所以b＜92.4kJ，故放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4，A正確；B．根據(jù)A中分析可知B錯誤；C．③相當(dāng)于在體積是①的2倍的容器中壓縮容器的容積，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，所以達到平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù)，③＞①，C錯誤；D．②相當(dāng)于①達到平衡后再加入1mol N2，化學(xué)平衡正向移動，但是平衡移動的趨勢是微弱的，氮氣轉(zhuǎn)化量遠(yuǎn)小于加入的物質(zhì)的量，所以氮氣的轉(zhuǎn)化率①>②；根據(jù)C的分析可知③相當(dāng)于①平衡后將容器的容積減小至原來的1/2，化學(xué)平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，所以③＞①，所以氮氣轉(zhuǎn)化率③＞①＞②，D錯誤。答案選A。