【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是（ ）

A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中

B. 一學(xué)生用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2

C. 液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

D. 配制硫酸亞鐵溶液，是將晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

【答案】C

【解析】試題分析：A．因玻璃中含有SiO2，SiO2能與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成有黏性的Na2SiO3，會(huì)導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，所以裝濃NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞密封，A錯(cuò)誤；B．氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，B錯(cuò)誤；C．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中液溴容易揮發(fā)，所以要密封保存，且會(huì)加入少量的水密封，在水中有：Br2+H2OHBr+HBrO，加熱或光照，都會(huì)促進(jìn)反應(yīng)。所以，要避光，用棕色的瓶子。但是由于溴水溶液呈酸性，會(huì)腐蝕橡膠塞，所以，只能用玻璃塞，C正確；D．應(yīng)該加要加鐵粉和稀硫酸，鐵粉可以還原被氧化的二價(jià)鐵，硫酸亞鐵易水解，需要增大氫離子濃度，防止水解，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c（N2O5）/（mol·L-1）

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98 mol·L-1，則T1＜T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1＞T3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號(hào))。

② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。

③ 在25min時(shí)，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號(hào))。

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe氣

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________(填序號(hào))。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會(huì)生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動(dòng)

(4)電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應(yīng)為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50~60℃可反應(yīng)生成硝基苯

B. 甲苯與氯氣在光照下發(fā)生一元取代反應(yīng)，主要生成2一氯甲苯或4一氯甲苯

C. 甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱： 。

（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示） 。

（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)?/span>CuO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

II．已知可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)見(jiàn)下表：

溫度/℃

500

700

850

1 000

平衡常數(shù)

2.5

1.7

1.0

0.6

（5）該反應(yīng)ΔH 0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

若x＝5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2 （g） +3H2 （g）2NH3 （g）△H = - 92．4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是（ ）

A．放出熱量關(guān)系:a<b<92.4 B．放出熱量關(guān)系：b<a< 92.4

C．平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③ D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO-具有氧化性．實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ．用pH試紙檢驗(yàn)，漂白液pH＞7，飽和KAl(SO4)2溶液pH＜7．

Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．

Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無(wú)色．

Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色．

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)___________________；

②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________；

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是___________________；

(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。

①裝置B的作用是___________________；

②若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式___________________；

③若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________；

(3)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過(guò)量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是

A．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力相同

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時(shí)間內(nèi)圭成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）

D． 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2 v正（NH3）=3 v正（H2O）

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